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    15．下列实验操作或者说法正确的是（　　）
    A．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热
    B．为了不造成浪费，实验剩余的药品放回原瓶
    C．用100ml量筒量取8.5ml的水
    D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

    分析 A．烧杯不能直接加热；
    B．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；
    C．100ml量筒精确到1ml；
    D．酒精会洒出造成失火．

    解答 解：A．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故A正确；
    B．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，以免污染药品，故B错误；
    C．100ml量筒精确到1ml，无法量取8.5ml的水，且误差较大，故C错误；
    D．用燃烧的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，酒精会洒出，造成失火，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验基本操作，为高频考点，题目难度不大，注意不同仪器的精确度和使用方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请回答：
    （1）H2O2的电子式．
    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    2MnO4-+5 C2O42-+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=akJ•mol-1．实验内容和结果分别如下表和如图所示．下列说法正确的是（　　）
    实验
    序号    		温度起始物质的量热量
    变化
    AB
    I600℃1mol3mol96kJ
    Ⅱ800℃1.5 mol0.9mol-
    A．实验I中，lOmin 内平均速率v（B）=0.06mol•L-1•min-1
    B．600℃时，上述方程式中a=-160
    C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
    D．800℃时，在原容器中充入 1molA、0.5molB、1molC、0.5molD，则v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
    B．将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+
    C．实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
    D．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（　　）
    A．0.50 mol•L-1 盐酸，0.50 mol•L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1个
    B．0.50 mol•L-1  盐酸，0.55 mol•L-1  NaOH溶液，100 mL量筒2个
    C．0.50 mol•L-1  盐酸，0.55 mol•L-1  NaOH溶液，50 mL量筒1个
    D．0.50 mol•L-1  盐酸，0.55 mol•L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）标准状况下有①0.112L水　②0.5NA个HCl分子 ③25.6g SO2气体　④0.2mol氨气  ⑤2mol氦气  ⑥6.02×1023个白磷（P4）分子，所含原子个数从大到小的顺序为①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④．
    （2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为$\frac{8}{29}$．若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为$\frac{14}{29}$．（都以分数表示）
    （3）最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O（晶体的摩尔质量为122g•mol-1）．若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数0.33NA，氢原子的物质的量0.26mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．5.3g Na2CO3溶于水后配成500mL溶液，Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是BC．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配置溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
    D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
    （2）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．
    A．1000mL，212g               B．950mL，543.4g
    C．任意规格，572g             D．500mL，286g
    （3）现用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
    请回答下列问题：
    ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL的容量瓶（填写仪器名称）．
    ②经计算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用（填写序号）①（选填 ①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
    ③稀释浓硫酸时，应如何操作？在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌．
    ④将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中错误的操作可能为CD．
    A．定容时，仰视刻度线
    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    D．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    E．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
    3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4 O62-+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
    B．每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 mol
    C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol
    D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

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