Question

铅蓄电池的反应原理为：2PbSO₄+2H₂OPb+PbO₂+2H₂SO₄，下列叙述中，正确的是

A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强

B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极

C．放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出

D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一

Answer 1

C

解析试题分析：A、PbSO₄的氧化性比PbO₂的弱、还原性比Pb的弱，错误；B、放电时，PbO₂为氧化剂、做正极，Pb为还原剂、做负极，错误；C、根据化合价变化得H₂SO₄与电子转移关系：H₂SO₄ ~ e?，则放电时，当有2 mol H₂SO₄反应时，会有1．204×10²⁴个电子从铅电极流出，正确；D、充电时，PbSO₄中+2价Pb得电子转化为Pb， Pb为阴极产物，错误。
考点：本题考查原电池和电解池原理。