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1.下列说法不正确的是(  )
A.C7H16主链上有5个碳原子的同分异构体有5种
B.按系统命名法,化合物的名称是2,6-二甲基-3-乙基庚烷
C.乙炔分子的球棍模型:
D.卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子

分析 A.烷烃的同分异构体只存在碳链异构,根据定位法确定分子式为C7H16,主链上为五个碳原子的有机物的种数即可;
B.烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号;
C.球棍模型表示原子间的连接与空间结构;
D.卤代烃不能电离出卤素离子.

解答 解:A.C7H16为庚烷,主链上有5个碳原子的同分异构体有:2,3-二甲基戊烷,2,4-二甲基戊烷,2,2-二甲基戊烷,3,3-二甲基戊烷,3-乙基戊烷,共5种,故A正确;
B.最长的碳链有7个碳原子,该有机物名称为:2,6-二甲基-3-乙基庚烷,故B正确;
C.乙炔中存在碳碳三键,分子的球棍模型:,故C正确;
D.卤代烃为非电解质,不能电离出卤素离子,应先在碱性条件下水解,故D错误.
故选D.

点评 本题考查有机物的结构与性质,把握官能团与性质的关系、有机反应及有机物检验等为解答的关键,综合性较强,注重基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.海洋是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如图所示.下列有关说法 不正确的是(  )
A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B.工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2+的沉淀剂
C.第②步的反应条件是:在空气中直接加热
D.第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验操作中,正确且能达到目的是(  )
A.
图是除去水中泥沙
B.
图是配制0.100 mol/L稀硫酸
C.
图是点燃酒精灯
D.
图是检查装置的气密性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.现有下列10种物质:
①H2O  ②空气  ③Al  ④明矾  ⑤H2SO4  ⑥烧碱  ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨C2H5OH ⑩纯碱
(1)属于碱的是⑥;属于盐的是④⑦⑩;属于电解质的是①④⑤⑥⑦⑩(填写序号).
(2)④明矾的化学式为KAl(SO42•12H2O,向④的溶液中滴加过量⑥溶液反应离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)⑤的溶液与=10 ⑩的溶液反应离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.如图中的实验装置可用于制取乙炔.请填空:
(1)图中,制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(2)为避免反应太迅速,可采取的措施为用饱和食盐水来代替纯水.
(3)乙炔通入酸性KMnO4溶液中,可观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色.
(4)乙炔通入溴的CCl4溶液中,乙炔发生了加成反应.
(5)为了安全,点燃乙炔前应检验乙炔的纯度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中,再投入7g铁粉,共收集到1.68L氢气(标准状况下),同时固体均无剩余,向溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化.为了中和多余的硫酸,且使Fe2+全部转化为Fe(OH)2沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL,则原硫酸的物质的量浓度为(  )mol/L.
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃).
(1)写出化学式:AKAlO2,BAl(OH)3
CA12O3,DAlCl3,ENaAlO2
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→BAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
A→DAlO2-+4H+=Al3++2H2O
(3)写出下列方程式
C→EAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.为探究元素的非金属性的变化规律,某化学兴趣小组同学设计了如下一系列实验,利用如图所示装置:
(1)仪器A的名称为,仪器D的作用是防止倒吸;
(2)若要证明非金属性:Cl>S,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加Na2S溶液,若观察到C中溶液出现淡黄色沉淀的现象,即可证明;C中反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓;从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用NaOH溶液吸收尾气;
(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液若观察到C中溶液产生白色沉淀的现象,即可证明.你认为此设计更加合理的改进操作是在B和C之间加装有饱和NaHCO3溶液的洗气装置.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质.

【实验探究】
(1)A装置中a仪器的名称是分液漏斗.
(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是氧化剂(填“氧化剂”或“还原剂”).
(3)实验进行一段时间后,可观察到C(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色,其褪色原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性.
(4)当氯气进入D装置后,可观察到溶液颜色变为蓝色(填“红色”或“蓝色”),写出相关反应的化学方程式Cl2+2KI=2KCl+I2
(5)E装置中NaOH溶液的作用是尾气处理.
(6)用31.6g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应,最多可生成标准状况下17.92L氯气.(KMnO4的摩尔质量为158g•mol-1
【知识拓展】
(7)近年来,某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛.
①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为+4.
②NaClO是一种强氧化剂.某种家用洗涤剂含有NaClO,请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用杀菌,消毒,漂白.

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