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    【题目】新鲜白菜叶肉细胞中，元素含量的大小关系是

    A. Mg＞O＞C＞H＞N B. C＞O＞H＞N＞Mg

    C. O＞C＞H＞N＞Mg D. 无法判断

    【答案】C

    【解析】C、H、O、N基本元素占鲜重的比例从大到小的顺序是：O＞C＞H＞N；Mg虽然属于大量元素，但含量比四种基本元素少得多，所以新鲜白菜叶肉细胞中元素含量的大小关系是O＞C＞H＞N＞Mg．故C选项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计，有关的反应装置及部分反应现象记录如下：

    实验
    装置

    部分实
    验现象

    a极质量减小
    b极质量增加

    溶液中的SO42﹣﹣向b极移动

    d极溶解c极
    有气体产生

    电子从d极
    流向a极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
    A.d＞a＞b＞c
    B.a＞b＞c＞d
    C.b＞c＞d＞a
    D.a＞b＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家利用石墨烯和具有粘弹性的聚硅树脂(俗称橡皮泥)制备出一种具有极高 灵敏度的电力学传感材料，能够检测轻微的变形和冲击，其灵敏程度甚至能探测到蜘蛛的运动。该材料可用于制作检测人体脉搏、血压的传感器等。实验室模拟工业合成方法，制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三口烧瓶中，开启电磁搅拌加热器升温至66℃，从a中加入浓盐酸，加热A一段时间，待温度升至110℃，停止加热，在三口烧瓶中加入30mL无水乙醇(EtOH)，迅速反应生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3，待温度降至室温后，将三口烧瓶中液体转移到蒸馏烧瓶中蒸馏，收集得到174.5℃馏分12mL。

    物质

    C2H5OH

    CH3SiCl3

    ClCH2SiCl3

    ClCH2Si(OEt)3

    相对分子质量

    46

    149.5

    184

    212.5

    熔点/℃

    －114.1

    －77.8

    —

    —

    沸点/℃

    78.3

    66.4

    116.5

    174

    密度/g·mL

    0.79

    1.30

    1.47

    1.02

    已知：甲基三氯硅烷为无色液体，具有刺鼻恶臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。

    (1)连接好装置后，检验装置气密性的操作是：_________________________________；

    (2)A装置中发生反应的离子方程式是：_______________________________________；

    装置C的作用是：_____________________ ；E中所装液体是：______________；

    (3)装置D中发生反应的化学方程式为：① CH3SiCl3 + Cl2 → ClCH2SiCl3 + HCl

    ②__________________________________________________________________ ；

    球形冷凝管的作用是：________________________；

    (4)有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，应该__________________________________________________；

    (5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率是：_______________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A.在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42﹣）一定相等
    B.d点溶液通过蒸发可以变到c点
    C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度/℃

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8


    （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO 水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 ．
    （2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3 ， 并推断Na2CO3的水解程度NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．
    （3）丙认为： 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是（填选项）．
    A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
    （4）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则（填“甲”或“乙”）判断正确．
    （5）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，既有旧化学键的断裂又有新化学键形成过程的是（ ）

    A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解

    C.碘升华D.氯化钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmol﹣1
    B.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    C.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1
    D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）

    A. 炭燃烧生成一氧化碳 B. 中和反应

    C. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是电解饱和食盐水的装置，通电一段时间后下列说法不正确的是

    A. 阴极附近溶液的pH增大

    B. 阳极产生的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验

    C. 若阳极最终收集到气体4.48L，则反应中转移电子的物质的量为0.4 mol

    D. 完全电解后充分混合U型管中物质，所得溶液会含有NaClO

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