Question

请仔细观察下列三种装置的构造示意图．根据要求回答问题：

（1）电解精炼铜（如图1）时，b极材料是

 

（填“纯铜”或“粗铜”）；其电解质溶液能否用CuCl₂替代？答：

 

（“能”或“否”）．
（2）碱性锌锰电池（如图2）的总反应式为Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂，该电池的负极反应式为

 

．若有0.65g锌参与了电池反应，则转移电子的物质的量为

 

mol．
（3）铅-硫酸蓄电池（如图3）放电过程中，负极的电极反应式为

 

，充电时，Pb电极应接电源的

 

极（填“正极”或“负极”）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）与电源正极相连的是阳极，精炼铜是粗作阳极，电解质含有可溶的铜盐；
（2）负极发生氧化反应，锌失电子；根据1mol的锌失去2mol的电子进行计算；
（3）铅蓄电池放电时，较活泼的金属铅失电子发生氧化反应，充电时是电解池的阴极，与电源的负极相连．

解答： 解：（1）与电源正极相连的是阳极，所以b为阳极，精炼铜是粗作阳极，电解质含有可溶的铜盐，可以是硫酸铜、氯化铜和硝酸铜，故答案为：粗铜；能；
（2）负极发生氧化反应，锌失电子，电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，0.65g锌是0.01mol，而1mol的锌失去2mol的电子，所以转移电子的物质的量为0.02mol，故答案为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂；0.02；
（3）铅蓄电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，充电时是电解池的阴极，与电源的负极相连，故答案为：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；负．

点评：本题考查了常见化学电源，注意负极发生氧化反应，正极发生还原反应，题目难度中等．