常温下.浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH如下表 (1)上述盐溶液中的阴离子.结合质子能力最强的是 (2)根据表中数据.浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中.酸性最强的是 ,将各溶液分别稀释100倍.pH变化最小的是 A．HCN B．HClO C．H2SO4 D．CH3COOH E．H2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的六种溶液的pH如下表

(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______　　　　　　
(2)根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是______（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______（填字母）
A．HCN B．HClO C．H₂SO₄ D．CH₃COOH E．H₂CO₃

(1)CO₃^2-(2)C；A

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液．下列说法正确的是（　　）

A．溶液中c（CH₃COO^-）：①＞②

B．溶液的pH：①＜③＜②

C．水的电离程度：①＜②＜③

D．水的离子积：①＜②＜③

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液、③CH₃COONa溶液．下列说法不正确的是（　　）

A．溶液的pH：②＞③＞①

B．水电离出的c（OH^-）：③＞①＞②

C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+c（H^-）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO）=0.1mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是

．
A．向水中加入NaHSO₄固体 B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]D．向水中加入NH₄Cl固体
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是

CO₃^2-

，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是

（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

C（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）

．
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C₁电极上发生反应的电极反应式

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

．
②当C₂电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=

．（Kw=10^-14）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．
（1）工业上可利用反应Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及

金属钠的沸点高于金属钾的沸点

，写出钠与TiCl₄反应冶炼Ti的化学方程式

4Na+TiCl₄

高温

Ti+4NaCl

4Na+TiCl₄

高温

Ti+4NaCl

．
（2）用Na₂CO₃熔融盐作电解质，CO、O₂为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如右：负极电极反应式为

2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂

，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为

CO₂

．
（3）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是

CO₃^2-

，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是

（填编号）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺离子的溶液中滴加NaOH溶液时，

Cu²⁺

（填离子符号）先沉淀，K_SP[（Fe（OH）₂]

＜

K_SP[（Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E的化学式分别为

、

；
（2）常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的A、B溶液中H₂O的电离程度的关系是A

B（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）在100mL 0.1mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为

mol．

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