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     COCl2 （g）CO（g）+ Cl2（g） △H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温   ②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂   ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

    A. ①②④      B. ①④⑥           C. ②③⑥          D. ③⑤⑥

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s 0 2 4 6 8
    n（Cl2）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成．
    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
     △ 
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
    5.52×103KJ
    5.52×103KJ
    ；
    （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为
    CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
    CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
    ；
    （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的浓度变化曲线未示出）：

    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=
    0.234mol?L-1
    0.234mol?L-1
    ；
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）
    ＜
    ＜
    T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若12min时反应于T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=
    0.031
    0.031
    mol?L-1
    ④比较产物CO在2～3min、5～6min、12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
    v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
    v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）
    ；
    ⑤比较反应物COCl2在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）
    ＞
    ＞
    v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
    在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
    在相同温度时，该反应的反应物的浓度越高，反应速率越大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能减小COCl2转化率的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?合肥一模）COCL2俗名作光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCL2（g）
    催化剂
    CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14min的COCl2浓度变化未标出）：
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    下列说法正确的是（　　）
    A、COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）＞v（15～16）B、第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）＜v（逆）C、第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈0.03 mol?L-1D、第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小

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