Question

11．按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：
（1）AB两个装置中，属于原电池的是A（填标号，下同）．
（2）B池中，右边C是阴极，电极应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）A池中溶解了6.5g锌时，转移了0.2mol电子．

Answer 1

分析 （1）B有外接电源，属于电解池，A中Zn与硫酸反应，两个电极活性不同，且为闭合回路；
（2）电解池中连接电源正极的为阳极，与电源负极相连对位阴极，右边C为阴极，发生还原反应，铜离子获得电子生成Cu；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算Zn的物质的量，结合Zn元素化合价变化计算转移电子．

解答 解：（1）B有外接电源，属于电解池，A中Zn与硫酸反应，两个电极活性不同，且为闭合回路，构成原电池，故答案为：A；
（2）B中右边的碳连接电源的负极相，为电解池的阴极，发生还原反应，铜离子获得电子生成Cu，阴极电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：阴；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）6.5Zn的物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，反应中Zn元素化合价由0价升高为+2价，故转移电子为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2．

点评 本题考查原电池与电解池，比较基础，注意理解掌握原电池与电解池工作原理，有利于基础知识的巩固．