[题目]25℃时.水的电离可达到平衡:H2OH++OH- △H＞0.下列叙述正确的是A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.Kw不变B. 向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低C. 向水中加入少量固体CH3COONa.平衡逆向移动.c(H+)降低D. 将水加热.Kw增大.pH不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

【答案】A

【解析】向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出的氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，但是c(H+)增大，因为温度不变，Kw不变，A正确；向水中加入氨水，氨水是碱能够抑制水的电离，平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH－)增大，B错误；向水中加入少量固体醋酸钠，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，促进水电离，平衡正向移动，C错误；水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，D错误；正确选项A。

练习册系列答案

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【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )(已知：pH=-lgc(H+))

A.将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，c(OH-)也减小

B.a、b、c三点溶液的pH：b<a<c

C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b

D.a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b

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【题目】某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是（）

A.试管内壁上的“黄霜”的成分是硫

B.该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性

C.烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害

D.试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替

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【题目】手持技术的氧电化学传感器可用于测定 O2含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了b g。下列说法不正确的是（）

A.Pt电极为负极

B.反应过程中转移OH-的物质的量为0.125bmol

C.Pb电极上发生的电极反应为Pb-2e- +2OH- = PbO+H2O

D.待测气体屮氧气的体积分数为

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【题目】I.布朗斯特（Brnsted）和劳莱（Lowry）的质子理论认为，凡是给出质子（H+）的任何物质（分子或离子）都是酸；凡是接受质子（H+）的任何物质都是碱。简单地说，酸是质子的给予体，而碱是质子的接受体。酸和碱之间的关系表示如：酸质子（H+）+ 碱

（1）根据酸碱质子理论，既能看成酸又能看成碱的是_____________。（均填序号）

① ②HS- ③ ④H2O ⑤H3O+ ⑥Na+

（2）已知反应C6H5OH + =C6H5O - + ，则C6H5O – 和 -碱性较强的是__________。

Ⅱ.（3）水的离子积常数为Kw ，弱酸HA的电离平衡常数为Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常数为Kh ，根据它们的平衡常数表达式判断，Ka与Kh的关系为__________________。

（4）已知常温下弱酸HA的电离平衡常数为K=1.75× 10-5，常温下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等体积0.1mol/L的NaOH溶液，该溶液pH值___7（填“>”或 “=”或 “<”），该溶液粒子浓度关系正确的是____。

A．2c（Na+）> c（HA）+c（A-）

B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]

C．c（A-）> c（Na+）> c（HA）> c（H+）>c（OH-）

D．c（Na+）>c（A-）> c（HA）>c（H+）> c（OH-）

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【题目】在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是

A．a、b两点的反应速率：b＞a

B．T1＞T2

C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D．为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

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【题目】以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题：

（1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。

主反应：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

副反应：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为__________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。

②适当增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是___________。

③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________（忽略副反应）。

（2）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

压强为p1时，在N点：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K＝________mol2·L－2。

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【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：

Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。

（1）△H____________ (填“>”“<”或“不能确定”)0。

（2）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)	K3