【题目】根据下图所示装置回答以下问题。已知:①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_____________________。
(3)若要用此装置证明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,进而证明非金属性:N>C>Si,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质:①稀HNO3 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号);试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱,你认为原因是_____________________。
【答案】分液漏斗 防倒吸 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O Cl2+S2-=S↓+2Cl- ①、④ CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32- HNO3有挥发性,也会和硅酸钠反应生成硅酸
【解析】
(1)根据仪器结构特点分析;氯气溶于水,需要防倒吸;
(2)设计实验验证非金属性:Cl>S,利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证;
(3)要证明非金属性:N>C>Si,则利用此装置证明最高价氧化物水化物的酸性的强弱顺序为:HNO3>H2CO3>H2SiO3,硝酸有挥发性,干扰碳酸与硅酸的强弱比较。
(1)仪器A为分液漏斗,球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中,故答案为:分液漏斗;防止倒吸;
(2)设计实验验证非金属性:Cl>S,利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证,则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液,烧瓶中发生反应的离子方程式为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-,故答案为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;S2-+Cl2═S↓+2Cl-;
(3)根据强酸制强酸的原理,利用稀硝酸溶解碳酸钙,将生成的CO2通入硅酸钠溶液中即可推断酸性的弱顺序为:HNO3>H2CO3>H2SiO3,即A为稀硝酸、B为碳酸钙、C为硅酸钠溶液;试管中发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-;因硝酸有挥发性,生成的CO2气体中混有硝酸蒸气,需要除去,否则会干扰碳酸与硅酸的强弱比较,故答案为:①④;CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-;HNO3有挥发性,也会和硅酸钠反应生成硅酸;
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【题目】阿斯巴甜(结构简式如图)具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是
A. 分子式为:C14H18N2O5
B. 阿斯巴甜分子中有3种官能团
C. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
D. 阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸
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【题目】在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B的物质的量浓度 ④ 混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨
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【题目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A. ΔH1>0,ΔH3<0B. ΔH2>0,ΔH4>0C. ΔH1=ΔH2+ΔH3D. ΔH3=ΔH4+ΔH5
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【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A;其结构如下:
为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定,确定C的分子式为C7H6O3,C遇FeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题:
(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。
A.取代反应 B.加成反应 C.缩聚反应 D.氧化反应
(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。
(3)C可通过下图所示途径合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)写出有机物的结构简式:D:______________C______________ E _______________
(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________;反应⑥_____________________________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中,含有的SO42-数目为3NA
C.标准状况下,22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NA
D.1 mol Fe在纯氧中完全燃烧,生成Fe3O4,Fe失去8NA个电子
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【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是
A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃烧,转移电子数目为
B.葡萄糖含羟基数目为
C.常温常压下,和的混合气体含原子总数为
D.10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为
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【题目】常温下,有c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种,现取100mL该溶液进行如下实验:已知氧化性Fe3+>I2,根据实验结果,下列判断正确的是( )
A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在
B.不能确定Na+和Cl﹣是否存在,CO32﹣一定不存在
C.Fe3+与Fe2+至少有一种
D.该溶液中c(Cl﹣)≥0.3molL1
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【题目】某课外活动小组同学用下图装置进行实验,试回答下列问题:
Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。
(1)若开始时打开开关K2,闭合开关K1,则该装置为__________(填装置名称)。
(2)若开始时打开开关K1,闭合开关K2,则:
①U型管里总反应的离子方程式为____________________。
②对于上述实验,下列说法正确的是_________(填序号)。
A.溶液中Na+向B极移动
B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D.若标准状况下从A极逸出2.24L气体,则外电路上通过的电子数目约为0.2NA
Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。
(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)。
①该电解槽的阳极反应式为___________________。单位时间内通过阴离子交换膜的离子数______(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②从出口D导出的溶液是____(填化学式)。
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