Question

柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：FeSO₄＋Na₂CO₃===FeCO₃↓＋Na₂SO₄       FeCO₃＋C₆H₈O₇===FeC₆H₆O₇＋CO₂↑＋H₂O。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Al3＋	3.0	5.0
Fe2＋	5.8	8.8

(1)制备FeCO₃时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是________          。

a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中

c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。

(3)将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是________________。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是______________________________。

(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是________________。

Answer 1

 (1)c　避免生成Fe(OH)₂沉淀　(2)取最后一次的洗涤滤液1～2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净

(3)①防止＋2价的铁元素被氧化　②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全　(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出