已知反应:①101 kPa时.2C(s)+O2 ΔH＝-221 kJ·mol-1②稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol-1③H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH＝-241.8 kJ·mol-1④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝-44.0 kJ·mol-1下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－¹
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
③H₂(g)O₂(g)=H₂O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹
④H₂O(g)=H₂O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol^－¹
下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^－¹

B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－¹

D．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－¹

解析

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已知： P₄(s)＋6Cl₂(g)4PCl₃(g) + a kJ， P₄(s)＋10Cl₂(g)4PCl₅(g) + b kJ。P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为c kJ/mol，PCl₃中P－Cl键的键能为1.2c kJ/mol。下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)

PCl₅(s)的反应热

C．Cl－Cl键的键能为

D．P－P键的键能为

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法中正确的是（）

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

D．因为3O₂=2O₃是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列分析正确的是（）

A．将氯气通入H₂O₂和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量

B．1mol H₂在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl）

C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI₃。说明碘和铝发生的反应是放热反应

D．精确实验测得H₂O在常温下也能微弱电离：H₂O??H^＋＋OH^－，该过程是放热过程

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是(　　)

A．已知：H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹，则H₂的燃烧热为－241.8 kJ·mol^－¹

B．已知：S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₁＝－Q₁；S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₂＝－Q₂(Q₁、Q₂均正值)，则Q₁＜Q₂

C．已知：

H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)=

Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁；CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)=CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂，则有|ΔH₁|＜|ΔH₂|

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－¹；CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol^－¹；C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹，则4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH＝－1641 kJ·mol^－¹

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol^－1
下列说法正确的是（）

A．1 L CH₃OH蒸汽与1 L水蒸气反应生成1 L CO₂气体与3 L氢气吸收热量49．0 kJ

B．1个CH₃OH分子与1个水分子反应生成1个CO₂分子与3个H₂分子吸收49．0 kJ热量

C．相同条件下1 mol CH₃OH(g)与1 mol H₂O(g)的能量总和小于1 mol CO₂(g)与3 mol H₂(g)的能量总和

D．1 mol CH₃OH蒸汽与1 mol液态水反应生成1 mol CO₂气体与3 mol氢气吸收的热量小于49．0 kJ

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下列表述中正确的是(　　)

A．已知2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g)　ΔH="-483.6" kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B．由C(石墨,s)

C(金刚石,s)　ΔH="+11.9" kJ·mol^-1可知,金刚石比石墨稳定

C．同温同压下,H₂(g)+Cl₂(g)

2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化

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已知在一定条件下,2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　ΔH="-Q" kJ·mol^-1。向一密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂,达平衡时SO₂的转化率为90%,放出的热量为Q₁ kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO₃,在相同条件下,达平衡时吸收的热量为Q₂ kJ,则下列关系中正确的是(　　)