A. | M元素一定是第VA族元素 | |
B. | M元素一定是第三周期元素 | |
C. | M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物 | |
D. | M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体 |
分析 某短周期元素M,其原子的最外层电子数和次外层电子数的差的绝对值与最外层达到饱和所需电子数相等,若M在第二周期,设最外层电子数为x,则x-2=8-x,解得x=5,为N元素;若M在第三周期,设最外层电子数为y,则y-8=8-y,解得y=8,为Ar元素,据此进行解答.
解答 解:某短周期元素M,其原子的最外层电子数和次外层电子数的差的绝对值与最外层达到饱和所需电子数相等,若M在第二周期,设最外层电子数为x,则x-2=8-x,解得x=5,为N元素;若M在第三周期,设最外层电子数为y,则y-8=8-y,解得y=8,为Ar元素,
A.根据分析可知,M可能为Ar元素,为0族元素,故A错误;
B.M可能处于第二周期,不一定在第三周期,故B错误;
C.M为N元素时可形成亚硝酸,亚硝酸分子中含有24个分子,与CH3CHO电子数相等,故C正确;
D.红棕色气体为二氧化氮,若M为N元素,氮气在空气中加热不发生反应,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用,题目难度中等,推断元素为解答关键,注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaC1晶体中Na+与C1-的个数比为1:1 | |
B. | 每个Na+周围距离最近的C1-数为6 | |
C. | 和Na+距离相等且最近的C1-构成的多面体是正八面体 | |
D. | 每个Na+周围距离最近的Na+数为8 |
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A. | 金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键 | |
B. | ⅠA族和ⅦA族原子化合时,一定生成离子键 | |
C. | 仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键 | |
D. | 活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键 |
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元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
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