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    15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．0.1 mol聚乙烯含有的原子数目为0.6NA
    B．一定条件下，26 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为2NA
    C．1 mol甲基含10 NA个电子
    D．标准状况下，22.4L CHCl3中所含有的原子总数为5NA

    分析 A、根据聚乙烯的分子式来解答，，聚乙烯是高分子化合物；
    B、根据乙炔、苯和苯乙烯的最简式相同，都为CH来计算；
    C、甲基是中性取代基，-CH3含有9个电子；
    D、注意CHCl3在标况下的状态为液体；

    解答 解：A、聚乙烯分子式：，可知0.1mol聚乙烯含原子数目为0.6nNA，故A错误；
    B、乙炔、苯和苯乙烯的最简式均为CH，故26g混合物中含2molCH，即含有的碳原子数为2NA，故B正确；
    C、甲基的化学式：-CH3，故1mol甲基含9NA个电子，故C错误；
    D、标准状况下，CHCl3为液态，故22.4L CHCl3不是1mol，所含有的原子总数不是5NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了物质中的微粒数目的计算，气体摩尔体积应用条件分析，物质结构特征的分析应用，计算时要注意物质的化学式以及状态，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．
    （1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
    干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO
    ②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：
    反应ⅠCl2+H2O?Cl-+H++HClO  K1=4.5×10-4
    反应ⅡCl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O K2=7.5×1015
    不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定
    （3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+：ClO-发生的电极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
    （4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：

    ①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是＞，原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
    ②NaClO分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑
    ③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317.0kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$\stackrel{催化剂}{?}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．石油裂解得到的汽油是纯净物
    B．石油产品都可用于聚合反应
    C．天然气是一种清洁的化石燃料
    D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水．求混合物中苯的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（　　）
    A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
    B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
    C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
    D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列五种物质中，①Ar  ②CO2  ③SiO2④NaOH  ⑤K2S，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键又存在共价键的是④，不存在化学键的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
    C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大D．N、O、F最高正价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．请回答：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是碱液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空气．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．B中应放置的液体是（填字母）D．
    A．水    B．酸性KMnO4溶液   C．浓溴水   D．饱和NaHSO3溶液
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，Cu不与稀H2SO4反应．

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