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    已知；，则反应的△H为（　 ）
    A．+184 KJ／molB．-92.3 KJ／molC．-369 KJ／mol　D．+92.3 KJ／mol
    D
    正反应是放热反应，则逆反应就一定是吸热反应，所以该反应的反应热△H＝＋184.6kJ/mol÷2＝＋92.3kJ/mol，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：
    H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
    H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是  (    )
    A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
    （1）图中C表示                        ;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是                            ；
    （2）图中△H=        kJ·mol-1；
    （3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=  mol·L-1·min-1；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=             。           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是
    A．吸收18．4KJ热量B．放出73．6KJ热量
    C．放出18．4KJ热量D．吸收73．6KJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol①
    C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol②
    C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol③
    若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
    A．Q1－3Q2＋Q3B．3Q1－Q2＋Q3C．Q1＋Q2＋Q3D．2(Q1＋Q2＋Q3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下列反应的平衡常数：
    （1）HCNH+ + CN－，                    K（1）Θ =" 4.9" ×10－10
    （2）NH3 + H2O NH4+ + OH－，     K（2）Θ =" 1.8" ×10－5  
    （3）H2OH+ + OH－，              KwΘ =" 1.0" ×10－14算出NH3 + HCN NH4+ + CN－， 反应平衡常数的K值是_________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。
    又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol－1
    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－534kJ·mol－1
    则肼与NO2反应的热化学方程式为（       ）
    A．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
    B．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－1
    C．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋567.85kJ·mol－1
    D．N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－567.85kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)写出下列反应的热化学方程式。
    （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）  ΔH=+64.39kJ/mol
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）  ΔH=－196.46kJ/mol
    H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l）   ΔH=－285.84kJ/mol
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为             。
    （2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式                 
    （3）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式                                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198  P–O：360  O–O：498 则反应P4（白磷）+ 3O2==P4O6的反应热△H为（    ）
    A．+1638KJ·mol–1B．–1638KJ·mol–1C．+126KJ·mol–1D．–126KJ·mol–1

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