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    三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。则下列说法正确的是(　　)

    A．分子中N—Cl键是非极性键

    B．分子中不存在孤对电子

    C．它的沸点比PCl3的低

    D．因N—Cl键能大，所以NCl3沸点高


    C


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    (1)反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为__________________ mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________________。

    (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(　　)

    A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

    B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－

    C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

    D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种物质：①CCl4和CF4　②Cl2和F2

    ③O2和N2　④CO和N2　⑤正戊烷与异戊烷，它们各自的分子间的范德华力前者大于后者的是(　　)

    A．只有①②                          B．只有③④⑤

    C．只有②③④                       D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是(　　)

    A．碘的升华                         B．氨的液化

    C．铝的熔化                         D．食盐的溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　原子半径、原子间形成的共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，含离子键的物质是(　　)，由极性键形成的极性分子是(　　)，由极性键形成的非极性分子是(　　)，由非极性键形成的非极性分子是(　　)。

    A．CO2       B．Br2 

    C．CaCl2    D．H2O

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    O3能吸附有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈V形，键角116.5°。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键：中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子分别各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

    (1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键(填“σ”或“π”)。

    (2)1919年，Langmuir提出等电子体的概念：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相等，各原子外层电子数之和相等，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近，根据等电子原理：下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________(填字母)。

    A．H2O       B．CO2

    C．SO2       D．BeCl2

    (3)原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对，那么O3分子有________对孤电子对。

    (4)下列有关说法中正确的是________(填字母)。

    A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近

    B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

    C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量

    D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)

    A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

    D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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