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    15．人类未来最理想的燃料是（　　）
    A．煤B．石油C．氢气D．天然气

    分析 氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染．
    A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物；
    B、石油燃烧释放出二氧化碳和二氧化硫；
    C、氢气燃烧的产物只有水；
    D、天然气燃烧会释放出二氧化碳．

    解答 解：A、煤燃烧会生成二氧化硫等空气污染物，会造成环境污染，故A错误；
    B、石油燃烧释放出二氧化碳和二氧化硫，引起温室效应和酸雨，故B错误；
    C、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，所以最理想的燃料，故C正确；
    D、天然气燃烧会释放出二氧化碳，会造成温室效应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见的能源，氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．同条件下4体积氢气和1体积氦气混合，1.2g这种气体在标准状况下的体积为多少？其中氦气的质量为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

    相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为-70.0℃．请回答：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置C中的试剂是浓硫酸；装置F的作用是防止空气中的水进入H中；装置E中的h瓶需要冷却的理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集．
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．
    ①反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ②滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点．
    ③滴定前检验Fe3+是否被完全还原的实验操作是取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
    （1）某温度下，Ksp（FeS）=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）与c（S2-）之间存在关系：
    c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，为了使溶液里c（Fe2+）达到1mol•L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为B（填字母）．     
    A．2  B．3  C．4  D．5
    （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：


    ①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成分的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）．
    ⑤滤液B可以回收的物质有ABD（填序号）．
    A．Na2SO4     B．Al2（SO4）3     C．Na2SiO3   D．MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．取100mL滤液与100mL 2mol•L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2+）=1×10-10mol•L-1．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，平衡不能向溶解方向移动 （用沉淀溶解平衡原理解释）．万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol•L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为2×10-10mol•L-1．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写下列化学方程式：
    （1）铝溶解氢氧化钠溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
    （2）氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；
    （3）氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中互为同素异形体的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{12}C$和${\;}_{6}^{13}C$B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
    C．红磷和白磷D．冰和干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在铜和浓硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（　　）
    A．$\frac{3}{8}$ molB．$\frac{3}{2}$ molC．2 molD．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（　　）
    A．鱼、鸡蛋、牛奶、葡萄等食物的主要营养成分是蛋白质
    B．通过盐析可以分离、提纯蛋白质
    C．天然蛋白质水解可以得到α-氨基酸
    D．蛋白质遇重金属盐时会发生凝结，失去原来的活性，所以误食重金属盐能使人中毒

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