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    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：

    B.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： A13++2SO42-+2Ba2++3OH-A1(OH)3↓+2BaSO4↓

    C.向NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全：↓

    D.向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2I— +Cl2 I2+2Cl--

    【答案】CD

    【解析】

    离子方程式的书写要点：沉淀、气体、弱电解质、金属氧化物不拆；有过量、少量时，少量物质要遵循物质构成比例书写；氧化还原的强弱规律等。

    A．清石灰水与过量的小苏打溶液反应，则氢氧化钙少量，反应系数要遵循组成比例，离子反应方程式应为：，故A错误；

    B．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀，离子方程式为：A13++SO42-+Ba2++3OH-A1(OH)3↓+BaSO4↓，故B错误；

    C．NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全，两物质1：1反应恰好生成硫酸钡沉淀，故C正确；

    D．还原性：碘离子>亚铁离子，碘离子优先参与反应，故D正确；

    答案为CD。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定CO2的相对分子质量，某实验小组三位同学选用含NaHCO3的样品(质量均为m1g)和其它合理的试剂，进行了以下三个实验。完成下列填空：

    甲用重量法确定CO2的质量，装置如下图：

    (1)B中反应的化学方程式为____________________________________________________。

    (2)实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为___________________________________________________________。

    (3)不能提高测定精确度的措施是___________。

    a．向B内加入酸之前，排尽装置内的CO2气体

    b．向B内滴加酸时不宜过快

    c．在B、C之间增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置

    d．在D后增添盛有碱石灰的干燥管

    乙用滴定法确定CO2的物质的量，将样品配制成100mL溶液，从中取出20.00 mL，用c mol·L－1的盐酸滴定(甲基橙作指示剂)。当______________________________________________________时，停止滴定。平行测定三次，有关实验数据记录如下表。m1 g样品产生CO2的物质的量为_____________。

    实验编号

    待测液体积

    (mL)

    消耗盐酸体积(mL)

    初读数

    末读数

    1

    20.00

    0.00

    25.02

    2

    20.00

    0.20

    28.80

    3

    20.00

    1.30

    26.28

    丙用气体体积法确定CO2的体积，装置如图所示。

    (4)为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为___________________溶液；

    (5)若该装置气密性良好，读数平视，但测得的“CO2体积”数据仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。

    (6)确定CO2的相对分子质量，选用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”进行填写)的实验数据为最佳。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    (25)

    下列选项错误的是( )

    A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣

    B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑

    C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

    D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组一定能大量共存的是

    A.能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－

    B.含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－

    C.由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－

    D.常温下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　 　)

    A.T1<T2，p1>p2，m+n>p，放热反应

    B.T1<T2，p1>p2，m+n<p，吸热反应

    C.T1>T2，p1<p2，m+n<p，吸热反应

    D.T1>T2，p1<p2，m+n>p，放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。

    一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应。有关物质的量随时间的变化如图所示。

    (1)0～2 min内的平均反应速率_____平衡常数表达式为_________________。

    (2)相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。

    A．平衡常数 B．的平衡浓度

    C．达到平衡的时间 D．平衡时体系压强

    (3)下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的_____。

    A．充入少量氨气 B．降温至0℃ C．充入少量硫化氢 D．加压

    (4)常温下，将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

    ① 浓度为的氨水b L；② 的氨水c L；③ 的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________________。

    (5)常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___(填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则___。(选填“＜”、“＝”、“＞”)

    (6)某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是____。

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

    B．在B点，，且有

    C．在C点：

    D．在D点：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的CO被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生反应：CO+HbO2O2+HbCO。实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，也足以使人的智力受损。试回答：

    ①上述反应的平衡常数表达式为K=_____________________。

    ②抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为10-6 mol·L-1和10-2 mol·L－1。已知37℃时，平衡常数K=220，这时HbCO的浓度__________HbO2浓度的0.02倍(填“大于”“等于”、或“小于”)。

    (2)把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是________和__________。（填序号“I”“II”“III”或“IV”）

    (3)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    根据题意完成下列各题：

    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值 ________________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)=___________________。

    ③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是__________

    a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气常用作合成氯氨类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。

    回答下列问题：

    （1）工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的键能相同)，则该反应的△H=___kJ/mol。

    化学键

    N-H

    Cl-Cl

    N-Cl

    H-Cl

    键能（kJ/mol）

    391.3

    243.0

    191.2

    431.8

    一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生完全水解，生成具有强烈杀菌消毒作用的物质，该水解反应的化学方程式为___。

    （2）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。在恒温条件下，3molCl2和1molNH3发生反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___点(填“A”“B”或“C")。

    ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=____(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    （3）我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)，总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

    ①A电极连接电源的___极(填"正”或“负”)。

    ②A电极的电极反应为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

    X(C24H40O5)：

    Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

    下列叙述错误的是(　　)

    A.1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O

    B.1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X

    C.X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

    D.Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

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