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    已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是
    A．(A-n+8)molB．(A-n+10)mol
    C．(A-n+2)molD．(A-n+6)mol
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
    a
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		f
    		y
    		h
    		i
    		 
     
    		b
    		 
    		e
    		 
    		 
    		 
    		j
    		 
    c
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		d
    		[
    		d
    		 
    		g
    		 
    		l
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		[
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）请写出h元素的价电子排布图                     ；
    （2）ya3分子的电子式是        ，其分子的空间构型是        ，分子中y原子的杂化轨道类型是         ， g2+可以与ya3以        键形成 [g (ya3)4]2+离子；
    （3）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式                    ，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为               
                                    。
    （4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序             （写元素符号），其原因是                                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是                   （   ） 
    A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸
    		B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
    		C．镭（第ⅡA族）的硫酸盐难溶解于水，其氢氧化物是强碱
    		D．溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的还原性是盐酸弱于氢溴酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知aAn－、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是
    A．得电子能力：A＞B＞C＞DB．元素的金属性：D＞C＞A＞B
    C．原子半径：D＞C＞B＞AD．离子半径：An－＞Bm-＞Cm+＞Dn+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
    A.气态氢化物的稳定性：D>C                 B.原子序数：b>a>c>d  
    C.最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A        D.四种元素一定属于短周期元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯元素的相对原子质量为35.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的11.7g氯化钠中，37Cl的质量为
    A．1.75g             B．1.85 g         C．5.25 g          D．5.85g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
    请回答下列问题：
    （1）分子式为BC2的空间构型为__       __；F2+的核外电子排布式为             。
    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为            。
    （3）A2C所形成的晶体类型为_       ___；F单质形成的晶体类型为            ，其采用的堆积方式为            。
    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或“低”），请解释其原因____。
    （5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是            。（用含p的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项内容中，排列顺序正确的是
    ①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
    ②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4>NH4)2CO3> NH4Cl
    ③微粒半径：K+>S2－>F
    ④给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O
    ⑤沸点：H2Se> H2S> H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某元素位于第三周期，第ⅦA 族，它是       元素，与K相邻的同族元素的原子序数是                 和             。

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