Question

14．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．回答下列问题：
（1）A与C可形成A₂C或A₂C₂，写出A₂C₂的电子式，并指明A₂C₂分子中化学键的类型共价键（或极性共价键和非极性共价键）．
（2）元素D、E最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）；写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱事实的化学反应方程式Cl₂+H₂S=S+2HCl．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．已知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，且1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，则X的化学式为（NH₄）₂SO₃，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C左右相邻，C、D位于同主族，设B的原子序数为x，则C原子序数为x+1，D原子序数为x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B为N元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl，由此分析解答．

解答 解：（1）H与O可形成H₂O或H₂O₂，H₂O₂的电子式为：，H₂O₂分子中化学键的类型是 共价键（或极性共价键和非极性共价键），故答案为：；共价键；
（2）元素S、Cl最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为：HClO₄＞H₂SO₄； 证明S、Cl两元素非金属性强弱事实的化学反应方程式为：Cl₂+H₂S=S+2HCl
，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；Cl₂+H₂S=S+2HCl；
（3）1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH₄⁺，且1molA中含有2molNH₄⁺，既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案为：（NH₄）₂SO₃；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．