在密闭容器中进行反应:X22Z(g).已知X2.Y2.Z的平衡浓度分别为0.1 mol/L.0.3 mol/L.0.2 mol/L.各物质的起始不可能是A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.1 mol/LC．X2为0.2 mol/L D．Z为0.35mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡浓度分别为0.1 mol/L、

0.3 mol/L、0.2 mol/L，各物质的起始不可能是

A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.1 mol/L

C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.35mol/L

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（12分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：2NO2+2NaOH＝NaNO3 + NaNO2 + H2O，Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑。限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

（1）装置连接的顺序为（填字母序号）；

（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是________________；

（3）装置A中盛装的干燥剂是；装置F的作用__ __；

（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为．确定产物中有N。生成的实验现象为；

（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_ _。

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若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是

① 将铜片接在电池的正极上

② 将银片接在电源的正极上

③ 需用CuSO4溶液作电解液

④ 在银片上发生的反应是：4OH–- 4e–＝O2↑+ 2H2O

⑤ 需用AgNO3溶液作电解液

⑥ 在铜片上发生的反应是：Ag+ + e- ＝ Ag

A．①③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．②⑤⑥

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某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液

若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：。

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：已知：反应后混合溶液的比热容c=4.2×10—3 kJ/(g·℃)

温度实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	℃
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.4	26.2	26.3	30.4