Question

如图所示是用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a>b

B．盐酸的物质的量浓度为：0.010 0 mol·L－1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH＝1＋lg 3

Answer 1

D

解析试题分析：A、a点pH小，H⁺浓度大，对H₂O的电离平衡抑制作用更强，所以水电离出的氢离子浓度：a<b，错误；B、滴定20.00 mL该盐酸至pH等于7时，消耗0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液20.00 mL，则HCl浓度等于NaOH浓度，也为0.100 0 mol·L^－1，错误；C、因为所用指示剂为酚酞，酚酞的变色范围为pH8~10，指示剂变色时，说明盐酸与NaOH不是恰好完全反应，错误；D、滴加NaOH溶液10.00 mL时， pH=—lgc（H⁺）=—lg[（0.100 0 mol·L^－1×0.02L—0.100 0 mol·L^－1×0.01L）÷0.03L ]= 1＋lg 3，正确。
考点：本题考查酸碱中和滴定、pH的计算。