Question

在pH为4～5的环境中，Cu^2＋、Fe^2＋不能生成沉淀，而Fe^3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是                                        (　　)。

A．加入纯Cu将Fe^2＋还原

B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe^2＋沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4～5

Answer 1

解析　A项，Cu与Fe^2＋不反应；B项，加(NH₄)₂S会引入新杂质，且Cu^2＋转化为CuS；C项，直接加水加热Cu^2＋也会发生水解；D项，通入Cl₂，把

Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再加入CuO粉末调节pH为4～5，使Fe^3＋完全转化为Fe(OH)₃沉淀即可。

答案　D