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    15．原子晶体中可能存在的化学键是（　　）
    A．离子键B．氢键C．极性键D．金属键

    分析 原子晶体中原子间通过共价键形成空间网状结构的晶体，据此分析．

    解答 解：原子晶体是原子间通过共价键形成空间网状结构的晶，常见的原子晶体有金刚石、二氧化硅、单质硅等，二氧化硅中存在极性键，金刚石和单质硅中存在非极性键，所以原子晶体中可能存在的化学键是极性键或非极性键，故C正确；
    故选C．

    点评 本题考查了晶体的构成微粒和微粒之间的作用力，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2016年12月19日，由于严重的雾霾，导致空气中pm2.5严重超标，西安市政府首次启动重污染天气一级响应．下列做法不能有效减轻雾霾影响的是（　　）
    A．在城区内汽车限行，限制燃煤锅炉的使用
    B．容易产生扬尘的工厂和建筑工地停工
    C．在灰尘较多的道路洒水，以减少扬尘的产生
    D．要求市民出行时一定要戴防雾霾专用口罩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，0.1mol•L-1的某一元弱酸溶液中酸的电离度为a%，则该溶液的pH为（　　）
    A．1B．1-aC．2-lg aD．3-lg a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中正确的是（　　）
    A．NaH中氢是+1价
    B．NaH中阴离子半径比锂离子半径小
    C．NaH中阴离子的电子层排布与氦原子相同
    D．NaH中阴离子可被还原成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列物质中属于烷烃的是（　　）
    A．乙烷B．丙烯C．丙烷D．丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．近年科学家提出“绿色自由”构想．把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇．其工艺流程如图所示：
    （1）分解池中主要物质是KHCO3．
    （2）在合成塔中，若有4400g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;2×105Pa，300℃\;}}{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-53.7KJ/mol．
    （3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”减少大气中并产生清洁能源甲醇；可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等．
    （4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图1所示：
    （图1中c点的转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）
    ①催化剂效果最佳的反应是Ⅰ（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）．
    ②b点v （正）＞v （逆）（填“＞”，“＜”，“=”）．
    ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动．
    ④c点时该反应的平衡常数K=3.70．
    （5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用图2所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO．该装置工作时，N电极的电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （I）检验某溶液中是否含SO42-的正确操作顺序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出现 现象，再加入_____________，若出现 现象，证明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的悬浊液在分离过程中涉及到过滤、洗涤沉淀操作，证明滤纸上的BaSO4沉淀已经洗净的方法是_______________。

    （Ⅱ）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。回答下列问题：

    （1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是 ，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有 和 （每空1分）。

    （2）应用上述分离操作，首先得到的物质是 。

    （3）点燃酒精灯前的最近一步操作是 。

    （Ⅲ）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

    （1）该硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1。

    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，则需要取 mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为 。

    （3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，实验仪器有：

    ①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒

    ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶

    实验时使用选用仪器的先后顺序为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．
    ①写出1mol HCHO与O2反应主要生成CO和H2O（g）的热化学方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235kJ•mol-1．
    ②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
    （2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1：1置于容积固定的容器中发生反应2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（Ⅰ）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是AD．
    A．混合气体密度保持不变B．2vg正（NO2）=2v正（N2）
    C．N2H4与NO2体积比保持不变D．体系压强保持不变
    ②在某温度下，10L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
    物质的量/mol
    时间    		n（N2H4）N（NO2）N（N2）
    起始2.03.00
    第2min1.5a0.75
    第4min1.2b1.2
    第6min1.0c1.5
    第7min1.0c1.5
    i．前2min内NO2的平均反应速率为0.025mol•L-1•min-1（保留2位有效数字，下同）．
    该温度下反应的平衡常数K8.4．
    ii．关于上述反应，下列叙述不正确的是A．
    A．达到平衡时，移走部分N2，平衡将向右移动，正反应速率加快
    B．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（N2H2）将变大
    C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
    D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入He，则此时v（逆）＞v（正）
    iii．请画出该反应中n（NO2）随时间变化曲线并画出在第7min时分别升温、加压的情况下n（NO2）随时间变化示意图（在图2上注明变化的条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
    实验I：反应产物的定性探究--按如图装置（固定装置已略）进行实验：

    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu2+；
    ，若溶液变蓝，证明含有Cu2+
    实验Ⅱ：反应产物的定量探究
    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为
    aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=5：4
    （6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料．
    资料1：
    硫酸/mol•L-1黑色物质出现的温度/℃黑色物质消失的温度/℃
    14Cu 片表面无明显现象
    15约150约236
    16约140约250
    18约120不消失
    资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．仅由上述资料可得出的如下结论中正确是ABD．
    A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
    D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．

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