练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下说法错误的是（　　）
    A．二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物
    B．农村常用明矾净水，是利用了胶体的性质
    C．食品添加剂对人体无害，可大量食用
    D．氯化钠是常用的防腐剂

    分析 A．空气中二氧化碳含量的增多会引起地球温度的升高；
    B．明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；
    C．食品添加剂应合理使用；
    D．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用．

    解答 解：A．空气中二氧化碳含量的增多会引起地球温度的升高，二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物，故A正确；
    B．明矾净水原理：电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，利用了胶体的性质，故B正确；
    C．过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故C错误；
    D．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，可做防腐剂，故D正确．
    故选C．

    点评 本题主要考查环境污染、物质的性质与用途、概念的辨析等知识，难度不大，注意对应知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．56g金属铁与一定量的硝酸反应时失去的电子数一定为3NA
    B．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化） 充分反应后，容器内分子总数为2NA
    C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
    D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，其中所含带电粒子数由多到少的顺序是（　　）
    A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①=④＞③=②D．④=①＞③＞②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
    B．欲配制1.00 L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
    C．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
    D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1的稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒       B．托盘天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒         F．50mL烧杯      G．100mL容量瓶
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号A-G）CEFG，要完成上述实验，除了上述仪器外，还必需胶头滴管．
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号①-④）①④
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    ④浓硫酸稀释后，未冷却就转移至容量瓶中，并立即完成定容．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（　　）
    A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成 Na2O的速率加快
    B．常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快
    C．锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快
    D．对密闭容器中发生的反应2NO2?2NO+O2 缩小体积，增大压强，V（正）减小，V（逆）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、K+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
    C．Ca2+、Na+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、OH-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某固体混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：（已知：Cl2+2KI═2KCl+I2）
    ①混合物加水得无色透明溶液
    ②向上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
    ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
    ④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色；
    ⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
    根据以上实验，
    （1）可以判断出混合物中肯定含有Na2CO3；
    （2）混合物中肯定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2；
    （3）为确证混合物的组成，还须做氯离子的检验，其操作方法为：将固体溶于水，取少量溶液于试管中，向试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀就说明含有氯化钠，否则不含氯化钠（请写出具体实验步骤）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案