【题目】下列变化属于化学变化的是( )
A. 酒精挥发 B. 干冰升华 C. 铁钉生锈 D. 石蜡融化
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【题目】化学变化一定存在:①状态和颜色的变化 ②发光放热 ③生成新物质 ④气体的放出 ⑤能量的变化( )
A. ③ B. ③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④
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【题目】 根据相应的图象(图象编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是( )
A. B.
C. D.
A.t0时改变某一条件有如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂
B.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应
C.从加入反应物开始,物质的百分含量与温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应
D.反应速率和反应条件变化如图所示,则该反应正反应为放热反应,A、B、C是气体、D为固体或液体
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【题目】在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应。其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图,据图回答下列问题:
(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为___________mol/(Lmin)。(结果保留两位有效数字)
(2)根据右图写出该反应的化学方程式___________。
(3)第5分钟时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如图,则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应,若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是___________(用图中a~c的编号回答)。
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【题目】合成氨工业上常用下列方法制备H2:
方法①:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)
方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1
②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1
试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为_________kJ。
(2)在一定的条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应:
C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示:
①T1_________T2(填“>”、“=”或“<”);
②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是____________。
③在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。
A.V逆(CO2)=2V正(H2)
B.混合气体的密度保持不变
C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如图所示:
在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则t6时刻改变的条件是_____________,从t1到t8哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低____________。
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【题目】关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的说法正确的是
A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A.由2H和18O所组成的水22g,其中所含的中子数为12 NA
B.分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L,质量为28 g
C.标准状况下,22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA
D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
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【题目】“组成不同生物的元素含量有不同”。对此现象的合理解释是( )
A. 组成细胞的化学元素在含量上具有差异性
B. 生物界与非生物界在元素含量上具有差异性
C. 生物根据自身生命活动的需要,有选择地从环境中吸收的元素
D. 生物体内元素的存在形式各不相同
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【题目】向某密闭容器中加入0.3molA,0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间如甲图所示[已知t~t1阶段 c( B)未画出]。乙图为 t2时刻后改变容器中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件且互不相同.t3时刻为使用催化剂.下列说法中正确的是
A.若t0=15 s,则用C的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1
B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02mol
D.t5~t6如阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50akJmol-1
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