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【题目】下列变化属于化学变化的是(  )

A. 酒精挥发 B. 干冰升华 C. 铁钉生锈 D. 石蜡融化

【答案】C

【解析】试题分析:有新物质生成的是化学变化,则A、酒精挥发只是状态的变化,是物理变化,A错误;B、干冰升华只是状态的变化,是物理变化,B错误;C、铁钉生锈中有新物质形成,是化学变化,C正确;D、石蜡融化只是状态的变化,是物理变化,D错误,答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学变化一定存在:①状态和颜色的变化 ②发光放热 ③生成新物质 ④气体的放出 ⑤能量的变化(  )

A. B. ③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 根据相应的图象(图象编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是( )

A B

C D

At0时改变某一条件有如图所示,则改变的条件一定是加入催化剂

B.反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应

C.从加入反应物开始,物质的百分含量与温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应

D.反应速率和反应条件变化如图所示,则该反应正反应为放热反应,ABC是气体、D为固体或液体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为2.0L的密闭容器内,物质DT℃时发生反应。其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图,据图回答下列问题:

1从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为___________mol/(Lmin)(结果保留两位有效数字)

2根据右图写出该反应的化学方程式___________

35分钟时,升高温度,ABD的物质的量变化如图,则该反应是___________(放热吸热)反应,若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是___________(用图中ac的编号回答)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业上常用下列方法制备H2

方法C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)

方法CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1

试计算25℃时由方法制备1000gH2所放出的能量为_________kJ

(2)在一定的条件下,将C(s)H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应:

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示:

T1_________T2(“=”)

乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是____________

在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________

AV(CO2)=2V(H2)

B.混合气体的密度保持不变

Cc(H2O)c(CO2)c(H2)=212

D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如图所示:

t1t3t5t7时反应都达了到平衡状态,如果t2t4t6t8时都只改变了一个反应条件,则t6时刻改变的条件是_____________,从t1t8哪个时间段H2O(g的平衡转化率最低____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的说法正确的是

A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e

B.在放电时,该电池的负极材料是铅板

C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

A.由2H和18O所组成的水22g,其中所含的中子数为12 NA

B.分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L,质量为28 g

C.标准状况下,22.4LNO和11.2L O2混合后气体的子总数为NA

D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】组成不同生物的元素含量有不同。对此现象的合理解释是( )

A. 组成细胞的化学元素在含量上具有差异性

B. 生物界与非生物界在元素含量上具有差异性

C. 生物根据自身生命活动的需要,有选择地从环境中吸收的元素

D. 生物体内元素的存在形式各不相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某密闭容器中加入0.3molA,0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间如甲图所示[已知t~t1阶段 c( B)未画出]。乙图为 t2时刻后改变容器中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件且互不相同.t3时刻为使用催化剂.下列说法中正确的是

A.若t0=15 s,则用C的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1

B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强

C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02mol

D.t5~t6如阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50akJmol-1

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