Question

A、B、C、E、F是原子序数依次增大的六种常见短周期元素．A与C可形成A₂C和A₂C₂两种液体；B单质在C单质中燃烧可生成BC、BC₂两种气体；C和D元素成的化合物甲具有两性；E的单质在C单质中燃烧的产物乙可使品红溶液褪色；A单质在F单质中燃烧产生苍白色火焰．请回答下列问题：
（1）元素E的名称为

硫

，F简单阴离子的电子式

．
（2）A₂C₂的电子式为

，BC₂结构式为

O=C=O

（3）A单质在F单质中燃烧反应的化学方程式为

H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl

．
（4）甲对应的水化物既能跟强酸溶液也能跟强碱溶液反应，请分别写出甲对应的水化物与硫酸及氢氧化钠反应的离子方程式：

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

，

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（5）B₂A₄气体和乙气体均能使溴水褪色，写出：
B₂A₄气体和溴水反应的化学方程式：

CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

，反应类型为

加成反应

．
乙气体和溴水反应的离子方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺

．

Answer 1

分析：A、B、C、E、F是原子序数依次增大的六种常见短周期元素．A与C可形成A₂C和A₂C₂两种液体，则A为H，C为O，A₂C₂为H₂O₂；B单质在C单质中燃烧可生成BC、BC₂两种气体，则B为C；C和D元素成的化合物甲具有两性，则D为Al，甲为Al₂O₃；E的单质在C单质中燃烧的产物乙可使品红溶液褪色，则E为S，乙为SO₂；A单质在F单质中燃烧产生苍白色火焰，F为Cl，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：A、B、C、E、F是原子序数依次增大的六种常见短周期元素．A与C可形成A₂C和A₂C₂两种液体，则A为H，C为O，A₂C₂为H₂O₂；B单质在C单质中燃烧可生成BC、BC₂两种气体，则B为C；C和D元素成的化合物甲具有两性，则D为Al，甲为Al₂O₃；E的单质在C单质中燃烧的产物乙可使品红溶液褪色，则E为S，乙为SO₂；A单质在F单质中燃烧产生苍白色火焰，F为Cl，
（1）由上述分析可知，E为硫，F为Cl，其离子的电子式为，故答案为：硫；；
（2）A₂C₂为H₂O₂，是共价化合物，其电子式为，BC₂结构式为O=C=O，故答案为：；O=C=O；
（3）A单质在F单质中燃烧反应的化学方程式为H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，故答案为：H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl；
（4）甲对应的水化物与硫酸及氢氧化钠反应的离子方程式分别为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）B₂A₄气体和溴水反应的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br，溴水褪色，发生加成反应，
乙气体和溴水反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，溴水褪色，为氧化还原反应，
故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；加成反应；SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．

点评：本题考查原子结构、元素周期律、化学用语，熟悉元素形成的常见化合物及物质的性质是解答本题的关键，注意把握信息中常温下液体A₂C，两性，苍白色火焰、品红褪色等为解答本题的突破口．