下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是

A.
0.1mol.L^-1CH₃COOH与0.1mol.L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B.
pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C.
常温下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积V≥20ml
D.
某温度下,Ba(OH)₂溶液中K_W＝10^-12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液pH＝6

C
试题分析：A、0.1mol.L^-1CH₃COOH与0.1mol.L^-1 NaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成醋酸钠。醋酸钠水解，溶液显碱性，因此溶液中离子浓度：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，A正确；B、氨水是弱碱，溶液中存在电离平衡。因此pH＝12的氨水溶液的浓度大于0.01mol/L，所以pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，B正确；C、如果HA是强酸，则二者恰好反应溶液显中性，所以常温下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积V＝20ml；如果HA是弱酸，则pH＝2的HA溶液浓度大于0.01mol/L。因此与等体积的pH＝2的氢氧化钠溶液混合反应，HA过量，溶液显酸性。所以要使溶液显中性，HA的体积应该小于10ml，所以所得溶液的总体积V＜20ml，C不正确；D、某温度下,Ba(OH)₂溶液中K_W＝10^－12，因此pH＝8的氢氧化钡溶液中OH^－浓度是10^－4mol/L，所以向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，二者恰好反应时，溶液显中性，因此混合溶液pH＝6，D正确，答案选C。
考点：考查酸碱中和反应的溶液酸碱性判断、离子浓度大小比较以及水的离子积常数和pH的计算

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（1）离子反应是中学化学中重要的反应类型．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为左图．右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是

CAB

．
（2）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Al、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuCl₂

	错误观点	离子方程式
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②	所有酸碱中和反应均可表示为：H⁺+OH^-=H₂O

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(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。www.tesoon.com反应物从下列物质中选取：Ca(OH)₂、Fe、H₂O、CO₂、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂_、

	错误观点	“否定的”离子方程式
①	所有碱溶液与CO₂反应均可以表示为： 2OHˉ+CO₂=H₂O+ CO₃^2—
②	所有酸碱中和反应均可表示为： H⁺+OHˉ=H₂O

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(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图。下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是。

(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂

	错误观点	离子方程式
①	所有的离子方程式均可以表示一类反应
②	所有酸碱中和反应均可表示为：H⁺+OH^－=H₂O

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25℃平衡体系（苯、水、HA）	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HA === H^＋＋A^－	K₁	△H₁	3.0×10^－³ mol·L^－¹
在苯中，2HA == (HA)₂	K₂	△H₂	4.0×10^－³ mol·L^－¹