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    10．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照下颜色变浅
    B．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
    D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

    分析 平衡移动列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用平衡移动原理时，该反应必须是可逆反应，否则不适用平衡移动原理．

    解答 解：A．氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B．Fe（SCN）3溶液中存在Fe（SCN）3?Fe3++3SCN-，加入固体KSCN，SCN-浓度增大，平衡逆向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C．合成氨反应为N2+3H2?2NH3，△H＜0，降温或加压平衡向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D．可逆反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，颜色加深是体积改变的原因，不能用用勒夏特列原理解释，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理适用范围是解本题关键，只有改变条件能影响平衡移动的可逆反应才能用平衡移动原理解释，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
    B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有下列7种物质：
    a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．氧化钙、e．烧碱、f．二氧化硫、g．氢氧化铁．
    利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
    ①无氧酸与钠盐：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
    ②碱与无氧酸：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
    ③酸性氧化物与足量可溶性碱：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    ④含氧酸与不溶性碱：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是（　　）
    A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O
    B．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．尽管NO2能与水反应生成硝酸，但 NO2不属于酸性氧化物
    B．Na2O 溶于水所得溶液能导电，据此可判断 Na2O属于电解质
    C．氨气和氯化氢气体混合后生成的NH4Cl是离子化合物，因此该反应为离子反应
    D．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14：3，则该气体一定为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．S-诱抗素制剂的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）
    A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
    C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：

    （1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0（曲线Ⅰ）
    （2）H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0（曲线Ⅱ）
    （3）2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0（曲线Ⅲ）
    则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是（　　）
    A．平衡混合气的平均相对分子质量
    B．平衡混合气中一种反应物的浓度
    C．平衡混合气中一种生成物的体积分数
    D．平衡混合气中一种反应物的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在10L的容器中，充入CO和H2O各2mol，在800℃发生化学反应，达到化学平衡时有50%的CO转化为CO2，计算各物质的平衡浓度和平衡常数．若使CO转化率提高到80%，还需要补充多少摩尔水气？

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