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    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

    A．所用NaOH已吸潮

    B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

    D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

     

    B

    【解析】

    试题分析：根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。A、所用NaOH已吸潮，则溶质的质量减少，所配浓度偏低；B、向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，则容量瓶中溶液的体积偏小，所配浓度偏高；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯内，则溶质减少，所配浓度偏低；D、向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，则容量瓶中溶液的体积偏大，所配浓度偏低，答案选B。

    考点：考查一定物质的量浓度配制的误差分析

     

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    C．X易形成氧化物XO D．XH4的稳定性比SiH4的低

     

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    用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

    A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

     

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    下列关于新制氯水的叙述中不正确的是

    A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－

    B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体

    C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱

    D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色

     

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    为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。不合理的操作顺序是

    A．①④②⑤③　 B．⑤④②①③　 C．②⑤④①③　 D．⑤②④①③

     

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省威海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。

    （1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同） ，无明显反应现象的是 。

    （2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是 ，开始不反应，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是 ，反应的离子方程式为： ;

    先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括 。

    a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解

    b．通入X气体后溶液中无明显现象

    c．通入Y气体后有沉淀产生

    d．通入Y气体后沉淀溶解

    e．通入Y气体后溶液中无明显现象

    （3）若将（2）的Ba（OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为 ，反应的化学方程式为 。

     

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