Question

【题目】下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式是。
（2）②中的实验现象是。
（3）③的实验现象是 ， 证明SO2有性。
（4）④中SO2做剂。
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是 ， 当1 molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是。
（6）⑥的作用是。

Answer 1

【答案】
（1）SO32-+2H+= H2O+SO2↑
（2）溶液变为红色
（3）品红溶液褪色；漂白性
（4）氧化
（5）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；2mol
（6）吸收尾气，防止环境污染
【解析】
（1）①中为亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的离子方程式为SO32-+2H+= H2O+SO2↑；
（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，②中的实验现象是溶液变为红色；
（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；
（4）④中有淡黄色沉淀生成，说明SO2与硫化氢反应生成S，SO2做氧化剂；
（5）⑤中溴水褪色，反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- ；硫元素的化合价由+4变为+6，当1 molSO2 参与反应时，转移电子的物质的量是2mol；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止环境污染。
（1）强酸制弱酸：亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫气体
（2）紫色石蕊试液验证溶液的酸碱性：二氧化硫是酸性氧化物，溶于水呈酸性
（3）看到品红，想到二氧化硫具有漂白性（与品红化合生成无色物质遇热会恢复红色）
（4）④中有淡黄色沉淀生成，说明SO2与硫化氢反应生成S，SO2做氧化剂；
（5）二氧化硫遇溴水（氯水）生成硫酸和HBr（盐酸）
（6）有毒气体需尾气处理（二氧化硫是酸性氧化物，用碱溶液吸收）