Question

11．将0.4mol的钠、铝、铁分别放入100mL  2mol/L的盐酸中，所得气体在同温同压下的体积比为2：1：1．

Answer 1

分析 根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应．

解答 解：将三种金属各0.4mol分别投入100mL 2mol/L的盐酸中，n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，可知三种金属都过量，
应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：
（0.1L×2mol/L）×$\frac{1}{2}$═0.1 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，
钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.4mol钠产生0.2mol氢气．
故将钠、镁、铝各0.4mol 分别放入100mL 2mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：
0.2mol：0.1mol：0.1mol═2：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是2：1：1．
故答案为：2：1：1．

点评 本题考查金属与酸反应的计算，此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应，题目难度不大．