Question

【题目】25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol

Answer 1

【答案】A,D
【解析】A．①和②产物中阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子，过氧根离子，则阴阳离子个数比均为1：2，故A符合题意；

B．①和②生成等物质的量的产物，由Na元素的化合价变化可知转移电子数相同，故B不符合题意；

C．加热生成Na2O2，随温度升高生成Na2O的速率减小，故C不符合题意；

D．由盖斯定律可知，①×2﹣②可得Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s），则△H=（﹣414KJ/mol）×2﹣（﹣511KJ/mol）=﹣317kJ/mol，故D符合题意；

故答案为：AD．
A.根据氧化钠和过氧化钠的组成进行判断；
B.根据元素化合价的变化分析电子转移数值即可；
C.在加热条件下钠与氧气反应生成过氧化钠；
D.根据盖斯定律进行计算、书写.