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    A 元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，B 元素的原子 M 层电子数是（a-b），L 层电子数是（a+b），则 A、B 两种元素形成的化合物的化学式和形成晶体的类型可能为（　　）
    分析：原子的核外电子排布规律是：先排K层，再排L层和M层，二氧化硅是由硅原子和氧原子构成的原子晶体．
    解答：解：A如果是第三周期的话，次外层电子数b等于8，那么B元素的L层电子数将超过8，矛盾，所以A是第二周期元素，b=2；由B元素L层电子数为a+b，而L层应该是B元素的次外层，所以a=6，这样，A是氧，B是硅，A和B形成的是二氧化硅，属于原子晶体．
    故选B．
    点评：本题是一道有关原子结构的推断题，考查了原子核外电子的排布规律以及分子的晶体类型方面的知识．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层 数的3倍．由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍．则A、B元素（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素的原子最外层有3个电子，B元素的原子最外层有7个电子，当它们失去或得到电子形成稳定结构时，A的化合价为
    +3
    +3
    ，B的化合价为
    -1
    -1
    ，A与B结合形成化合物的化学式为
    AB3
    AB3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?淄博三模）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子．
    （1）C原子的电子排布式为
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于
    σ
    σ
    键．
    （2）当n=2时，B的原子结构示意图为
    ，B与C形成的晶体属于
    分子
    分子
    晶体．当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是
    共价键
    共价键

    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是
    第二周期ⅠA族
    第二周期ⅠA族
    ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    O＞P＞Si＞Li
    O＞P＞Si＞Li
    （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?郑州一模）A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为（　　）

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