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    19．某有机物的结构简式如图所示，下列有关物质的说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式是C9H11O
    B．该物质分子中的所有C原子可以共面
    C．滴入KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
    D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别是3mol、4mol

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．根据乙烯和苯的结构判断该分子中C原子是否共面，乙烯和苯是平面结构，乙烯和苯分子中所有原子都共面；
    C．碳碳双键、酚羟基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    D．苯环上酚羟基邻位氢原子能和溴发生取代反应，碳碳双键和溴发生加成反应，苯环和碳碳双键能和氢气在一定条件下发生加成反应．

    解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C9H10O，故A错误；
    B．乙烯和苯是平面结构，乙烯和苯分子中所有原子都共面，根据乙烯和苯的结构知，该分子中所有碳原子可以共面，故B正确；
    C．碳碳双键、酚羟基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能根据是否使酸性高锰酸钾溶液褪色来确定是否含有碳碳双键，故C错误；
    D．苯环上酚羟基邻位氢原子能和溴发生取代反应，碳碳双键和溴发生加成反应，苯环和碳碳双键能和氢气在一定条件下发生加成反应，所以1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别是3mol、4mol，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃性质，注意判断原子共面个数的方法，易错选项是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．电化学在化学工业有着广泛的应用，
    （1）工业冶炼铝的化学方程式是2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
    （2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图1所示．
    ①该电解槽的阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
    （3）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用下面装置（图2）可以制取少量高铁酸钠．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是a（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是氧化反应．
    ②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
    BCl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色
    C浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和CO
    DFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
    （1）混合物中NaOH的质量是2.6g，AlCl3的质量是1.335g．
    （2）P点所表示盐酸加入体积为130mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10.0mL；
    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）；
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液          B．长期贮存溶液
    C．常用来代替量筒量取一定体积的液体                D．用来溶解固体溶质
    （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是①④（填写序号）；

    （4）下列说法正确的AC
    A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
    Ⅱ．（1）步骤②加入过量H2O2后，溶液中主要存在的金属阳离子是Fe3+；
    （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转换关系如图（反应条件及其他物质均已略去）
    A $\stackrel{+O_{2}}{→}$B $\stackrel{+O_{2}}{→}$C $\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
    （1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为H2SO4．写出B→C的化学反应方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则C的化学式为NO2；写出A→B的化学反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若A为前18号元素中的某种金属单质，D为强碱，则B的化学式为Na2O，写出C→D的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化是放热反应的是（　　）
    ①碳的燃烧       ②将胆矾加热变为白色粉末     ③浓硫酸稀释
    ④氯酸钾分解制氧气         ⑤生石灰与水反应生成熟石灰．
    A．①③⑤B．②③C．①⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知稀硝酸是强氧化性酸，还原产物一般为NO，如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应，下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    B．Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C．Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    D．3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O

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