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    【题目】四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物A（分子式为C4H8O）通过下列路线制得。

    已知：R1X+R2OHR1OR2+HX。

    下列说法正确的是（ ）

    A.C中含有的官能团仅为醚键

    B.A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH

    C.D和E均能使酸性高锰酸钾溶液退色

    D.①③的反应类型分别为加成反应、取代反应

    【答案】C

    【解析】

    A的分子式是C4H8O，且能和Br2的CCl4溶液反应，说明A中含有C=C，由题中信息可知，卤代烃和醇反应生成醚，所以A中含有一个羟基，与自身的Br原子反应生成环，根据四氢呋喃的结构简式可知A的结构简式为CH2=CHCH2CH2OH，B为CH2BrCHBrCH2CH2OH，C为，D和E分别为、中的一种。

    A．C为 ，官能团为醚键、溴原子，故A错误；

    B．A的结构简式为CH2=CHCH2CH2OH，故B错误；

    C．D和E的结构中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液退色，故C正确；

    D．①③的反应类型分别为加成反应、消去反应，故D错误；

    故答案为C。

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    【题目】（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为________。

    （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_______________________________。

    （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事实是________(填序号)。

    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

    （4）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______________式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是_____________且30s不变色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中共转移电子的物质的量为

    A.0.4 molB.0.5 molC.0.6 molD.0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义pC(X)＝－lg c(X)，pKa＝－lg Ka，常温下，某浓度 H2A 溶液在不同 pH 下，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)变化如图所示，下列说法正确的是

    A.随着 pH 的增大，pC 增大的曲线是 A2－的物质的量浓度的负对数

    B.pH＝3.50 时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

    C.b 点时，=104.50

    D.pH＝3.00～5.30 时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

    （1）高铁电池的负极材料是___。

    （2）放电时，正极发生__（填“氧化”或“还原”）反应；负极的电极反应式为__。

    （3）放电时，__（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A.物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化

    B.b的一氯代物有3种

    C.a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成

    D.该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL 0.50mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    （1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：__________________________________。

    （2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= ______（结果保留一位小数）。

    （5）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 __

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    【题目】CH3CH2OH和 互为同分异构体，将两种物质分别放在下列检测仪上进行检测，显示出的信号完全相同的是

    A.李比希元素分析仪B.红外光谱仪C.核磁共振仪D.质谱仪

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    【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

    A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

    B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

    C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

    D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

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