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    6．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
    B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色，证明SO2具有氧化性
    C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
    D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

    分析 A．CCl4层显紫色，溶液中含碘单质；
    B．SO2通入品红溶液，溶液褪色，与漂白性有关；
    C．氯化铁溶解在较浓的盐酸中，抑制铁离子水解；
    D．HCl极易溶于水，氯气中有水蒸气．

    解答 解：A．溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2而不是I-，故A错误；
    B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色，证明SO2具有漂白性，与氧化性无关，故B错误；
    C．氯化铁溶液易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止氯化铁溶液发生水解，故C正确；
    D．饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸气，并不纯净，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、溶液配制、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列一组有水参与的反应：
    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ②Cl2+H2O=HCl+HClO
    ③Na2O+H2O=2NaOH
    ④3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2↑
    ⑤2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
    （1）其中不属于氧化还原反应的是①②④⑤⑥（填序号）
    （2）在上述氧化还原反应中，水只作氧化剂的是①④（填序号，下同）；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂的是⑤；水既不作氧化剂，又不作还原剂的是②．
    （3）请你运用所学知识分析反应3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应是（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是NO2，还原剂是NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H5${\;}_{\;}^{18}$OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OC2H5分子
    B．常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为 0.4NA
    C．标准状况下，11.2LCCl4 中含分子数为 0.5NA
    D．6.4gO2和O3 的混合气体，含氧原子数为 0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-═H++A2-，回答下列问题：
    （1）Na2A溶液呈碱性，理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只电离，不发生水解．
    （3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka（HA-）=10-5．
    （4）某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH-），此时溶液呈中性，V＜10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）＜1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中电荷守恒等式为c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    用于分离酒精和水
    B．
    用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
    C．
    用于除去CO2中的少量HCl
    D．
    用于制备蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH．下列说法不正确的是（　　）
    A．当a≥b时，发生的离子反应为H++OH-=H2O
    B．当5a=4b时，发生的离子反应为4NH4++H++5OH-=4NH3•H2O+H2O
    C．当a≤b≤$\frac{3}{2}$a时，发生的离子反应为（b-a）NH4++aH++bOH-=（b-a）NH3•H2O+aH2O
    D．当a/2＜b＜a时，溶液中Na+、NH4+与H+的物质的量之比为b：a：（a-b）

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    18．食物按照其在体内代谢最终产物的性质，可分为酸性食物和碱性食物．属于碱性食物的是（　　）
    A．柠檬B．牛奶C．鸡肉D．糖果

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    15．下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）
    A．氯化钠溶液B．碘水C．新制盐酸D．溴化钠溶液

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    11．黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90℃，制备ClO2的方法是：将湿润的KClO3和草酸（固体）混合加热到60℃即得．
    （1）ClO2的分子构型为直线型．
    （2）制备反应方程式为2KClO3+H2C2O4═K2CO3+2ClO2↑+H2O+CO2↑．
    （3）用此法制备获得的ClO2和其他生成物分离的方法是冷却．

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