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    2．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是（　　）
    A．提倡绿色生活，使用公共交通
    B．大力发展火电，缓解用电紧张
    C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
    D．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度

    分析 化石燃料的燃烧能排放出大量的二氧化碳，造成空气的污染，故用清洁能源来替代化石能源可以达到节能减排的目的，据此分析．

    解答 解：A．提倡绿色生活，使用公共交通，符合节能减排，故A正确；
    B．大力发展火电，增加碳的燃烧，增加污染物的排放，故B错误；
    C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，可减少化学能源的使用，符合节能减排，故C正确；
    D．降低反应所需温度，符合节能减排，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查节能减排的相关知识，培养学生的环保意识，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，Fe被氧化为Fe2+，则还原产物可能是（　　）
    A．MB．M+C．M2+D．M3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
    B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化
    C．酒精与稀硫酸加热到170℃制乙烯
    D．制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．最近科学家研究出一种新的分子，它具有类似足球的空心结构，分子式为12C60，下列有关说法正确的是（　　）
    A．12C60是一种新型化合物B．C60和石墨是碳的同素异形体
    C．12C60具有离子键D．12C60的摩尔质量是720

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温时，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-
    C．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D．H+、I-、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有短周期元素A、B、C、D、E，已知：
    ①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
    ②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的4/3倍
    ③E与B同主族，周期表中C原子的原子半径最小，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应． 
    请用化学式或相应的符号回答下列问题：
    （1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （2）B元素在元素周期表第三周期第ⅥA族；B的氧化物中化学键类型是共价键；
    （3）D元素的原子结构示意图是：；
    （4）B元素与E元素氢化物的稳定性强弱H2O＞H2S；
    （5）请用化学方程式表示C和D元素的单质在工业上的一种重要用途：N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$ 2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（　　）
    A．N、O、FB．Li、Al、MgC．Li、B、CD．Cl、Br、I

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据题意提示回答有关问题
    （1）MgCl2的电子式：
    （2）用电子式表示H2O的形成过程：．
    （3）磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是H3PO4，推测磷元素在氢化物中的化合价是-3．
    （4）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是：第三周期第ⅢA族
    （5）NaOH、Na2O2中均含有的化学键是共价键和离子键．
    （6）原子序数为17的原子结构示意图：，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    微粒代码abcdefg
    原子核数目单核单核双核多核单核多核多核
    带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0
    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是溶于水显碱性的四原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g．
    试写出：
    （1）a微粒的原子结构示意图为
    （2）b和e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为：NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
    （3）d的水溶液显碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-
    （4）c微粒是OH-，f微粒是H3O+（用化学式表示）．
    （5）b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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