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    20．下列说法中错误的是（　　）
    A．人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的
    B．煤，石油，天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
    C．最理想的能源是煤炭
    D．人体运动所消耗的能量与化学反应有关

    分析 化学反应伴随能量变化，化学能可转化为热能，煤，石油，天然气是当今世界最重要的三种化石燃料，燃烧时易导致环境污染，应开发清洁能源，以此解答该题．

    解答 解：A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故A正确；
    B．煤、石油、天然气是三大化石燃料，目前为能源的主要组成，故B正确；
    C．煤炭燃烧易导致大量污染，不是最理想的能源，故C错误；
    D．人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量，如ATP与ADP的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意生活中的能源及与人类活动有关的能量变化题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
    （2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为0.05mol•L-1•min-1；
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
    ①压强是开始时的0.9倍；
    ②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）若X为固体、Y、Z为气体，计算该温度下的平衡常数$\frac{1}{45}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．书写下列方程式：
    （1）乙酸和乙醇的酯化反应方程式
    （2）工业冶炼镁的化学方程式
    （3）二氧化硅与氢氟酸化学方程式
    （4）Na2SO3与FeCl3反应的离子方程式
    （5）火法炼铜化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知：
    P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
    P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（白磷，s）=4 P（红磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；白磷的稳定性比红磷低 （填“高”或“低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．常温下，pH值相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其物质的量浓度为NaX＞NaY＞NaZ．下列说法正确的是（　　）
    A．三种酸的酸性为HX＜HY＜HZ
    B．物质的量浓度相同的三种盐的水溶液中，NaZ的溶液中，水的电离程度最大
    C．pH值相同的三种酸的水溶液，恰好中和时所耗NaOH的物质的量为HX＜HY＜HZ
    D．物质的量浓度相同的HZ和NaX能发生HZ+NaX=HX+NaZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．A、蔗糖       B、麦芽糖      C、油脂       D、维生素B1
    E、蛋白质      F、氨基酸     G、淀粉        H、维生素C
    白糖、冰糖和红糖的主要成分是：A；     
    动物的毛、发属于：E；
    可用于抗神经炎的是：D；             
    花生油属于：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．
    实验
    编号    		温度初始pH0.1mol/L
    草酸溶液/mL    		0.01mol/L
    KMnO4溶的
    体积/mL    		蒸馏水
    体积/mL    		待测数据（反应混合液褪色
    时间/s）
    ①常温1205030t1
    ②常温2205030t2
    ③常温240abt3
    表中a、b的值分别为：a=50、b=10
    （2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
    （4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成表中内容．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验结果和结论
     若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）
    （5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O，其摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液
    V mL．请回答下列问题：
    ①该测定方法中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
    ②计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=$\frac{20w}{63V}$ mol/L．（请写出最后化简结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如图探究实验：

    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则NO3-移向甲装置（填写“甲或乙”）．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式2H++2e-=H2↑．
    （2）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是原电池（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为阳极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28g，则另一电极生成224mL（标况下）气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在蛋白质中加入下列物质，发生盐析的是（　　）
    A．饱和食盐水B．硫酸铜溶液C．浓硫酸D．酒精

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