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    8．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氮的氧化物可引起光化学烟雾
    B．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
    C．SO2可以用作食物和干果的防腐剂
    D．铵盐受热易分解，生成氨气和对应的酸

    分析 A、光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关；
    B、作为食品的保鲜措施，需选用性质稳定且成本低的物质，氮气来源广泛且性质稳定；
    C、二氧化硫是有毒气体可用于漂白，不能用于食品防腐；
    D、铵盐受热易分解，但是不一定得到氨气和对应酸；

    解答 解：A、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故A正确；
    B、填充保护气是向其中充入性质稳定，不能与食品发生反应，无毒无味，并且廉价易得的不能供给呼吸的气体，氮气来源广泛且性质稳定常用作保护气，故B正确；
    C、二氧化硫是有毒气体可用于漂白，不能用于食品防腐，故C错误；
    D、铵盐受热易分解，但是不一定得到氨气和相应的酸，如NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，故D错误；
    故选CD．

    点评 本题考查了物质性质的分析应用，主要是物质特征性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作能导致置换反应发生的是（　　）
    A．将铜片置于盐酸中B．将锌片置于MgCl2溶液中
    C．将铁片置于CuSO4溶液中D．Na2CO3 溶液与CaCl2溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．主族元素X的阳离子和主族元素Y的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
    A．X的原子半径比Y的大B．X原子的最外层电子数比Y的大
    C．X的原子序数比Y的小D．X元素的最高正价比Y的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质用途或现象以及反应方程式不正确的是（　　）
    A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2
    B．工业制氯气：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
    D．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机物的不正确说法是（　　）
    A．油脂是产生能量最高的营养物质
    B．苯能发生氧化反应
    C．纤维素可在人体内最终水解成葡萄糖
    D．谷氨酸分子中含有2种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3 OH-═Al（OH）3↓
    B．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
    C．饱和NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    D．氯气通入FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（　　）
    A．NaOHB．Ba（OH）2C．KSCND．BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．实验原理：CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{醇△}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
    （1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
    （2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．
    资料，对实验进行进一步的改进．
    资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
    资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
    （3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为（只写主要发生的反应）：CH3CH2Br+NaOH $\stackrel{55℃}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
    （4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
    ①冷凝管．  ②量程为200℃温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有Q、M、W、G四种原子依次增大的短周期元素，Q与M组成两种常见的气态化合物，其中一种是温室气体，另一种是强还原剂，M与G为与同主族，下列推断正确的是（　　）
    A．若M与W组成原子数为1：1、1：2型离子化合物，则W2G的水溶液含7种粒子
    B．若W单质在QM2气体中燃烧生成黑色、白色两种固体，则W的原子序数与族序数之比为5
    C．若W与G组成的化合物在水中剧烈反应，产生白色沉淀和气体，M与W组成的化合物易升华
    D．若M与W组成的化合物作光导纤维材料，则W单质及其氧化物都抗所有酸溶液的腐蚀

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