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    13．依据不同的分类标准，HNO3可属于下列的哪一类（　　）
    ①酸 ②纯净物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤化合物⑥混合物 ⑦一元酸．
    A．①②③B．①②④⑤⑦C．③④⑥D．①③④⑤⑦

    分析 HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物不是氢化物；硝酸在水溶液中能能电离出一个氢离子，根据物质的分类知识回答．

    解答 解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，不是氢化物；硝酸在水溶液中能电离出一个氢离子，属于一元酸，易挥发，属于挥发性的酸，
    故选B．

    点评 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯的电子式为  B．乙烯的球棍模型为 
    C．乙烯分子是平面结构D．乙烯的结构简式为CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．指出下列化合物的类别和官能团的结构简式和名称
    ①   类别醇类或芳香醇．官能团的结构简式-OH名称羟基．
    ②类别酯类．官能团的结构简式-COOC-名称酯基．
    ③CH3CH2OCH2CH3类别醚类．官能团的结构简式-C-O-C-名称醚键．
    ④  类别羧酸或芳香酸．官能团的结构简式-COOH名称羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（　　）
    ①Na2CO3：CO32-+2H2O?H2O+CO2↑+2OH-  
    ②NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    ③CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    ④NaF：F-+H2O═HF+OH-．
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：
    （1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶
    （2）需要用托盘天平称量2.8gKOH固体．
    （3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度＜0.1mol/L （填＞，=，＜）
    （4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH-）浓度＞0.1mol/L （填＞，=，＜）
    II．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏），B．萃取，C．过滤，D．分液，E．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
    （1）分离四氯化碳与水的混合物D；
    （2）分离淀粉和NaCl溶液E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（　　）
    A．芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能
    B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
    C．生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题
    D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是（　　）
    实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
    Ⅰ2550.2100.1x
    Ⅱ25100.1100.25
    Ⅲ35100.15y10
    A．该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯
    B．通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢
    C．比实验 II、III研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2
    D．对比实验 I、II研究C（H+）对该反应速率的影响，则x=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    B．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
    C．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所消耗的氧气分子数为3NA
    D．1molCH5+离子所含的电子数为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4•H2O 的实验流程如图：

    已知：25℃时，几种硫化物的溶度积常数如表：
    物质FeSMnSHgS
    溶度积5.0×l0-184.6×l0-142.2×l0-54
    25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀的pH2.77.68.3
    完全沉淀的pH3.79.79.8
    （1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯．
    （2）在加热条件下“浸取”，其原因是加快浸取时的反应速率；浸取时生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方程式为9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
    （3）滤渣I的成分为MnO2、C和HgS（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的$\frac{c（H{g}_{2}^{+}）}{C（F{e}_{2}^{+}）}$=4.4×10-37（填数值）．
    （4）“氧化”时的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为．
    （5）中和时，应该调节溶液pH的范围到3.7≤pH＜8.3．

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