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【题目】I.双氰胺结构简式如图。

1)双氰胺的晶体类型为_____

2)双氰胺所含元素中,_____(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

3)双氰胺分子中σ键和π键数目之比为_____

II.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如图,由它制取硼氢化锂的反应为:2LiH + B2H6 =2LiBH4

4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为______

5BH4-为正四面体结构,LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为____(填序号)。

A 离子键 B 金属键 C 氢键 D 配位键 E 极性键 F 非极性键

6)根据以上反应判断,其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为____(填元素符号)

.金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

7)晶体铝中原子的堆积方式为_____

8)已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=___g·cm-3(用含aMNA的代数式来表示)

【答案】分子晶体 9:33:1 sp3 DE Li<B<H 面心立方堆积

【解析】

(1)根据双氰胺结构简式可知,双氰胺由分子构成;

(2)根据洪特规则分析未成对电子数;

(3)单键全是σ键,双键中有1个σ键、一个π键,叁键中有1个σ键、两个π键;

(4)根据乙硼烷球棍模型可知,乙硼烷分子中1个硼原子形成4个单键;

(5)B、H都是非金属元素的原子, B原子最外层有3个电子;

(6)化合物中电负性强的元素一般显负价;

(7)根据金属铝的晶胞图,顶点、面心各有1个铝原子;

(8)根据=晶胞的摩尔质量÷(1个晶胞的体积×NA)计算;

(1)双氰胺由分子构成,属于分子晶体;

(2)根据洪特规则,C、H、N未成对电子数分别2、1、3,未成对电子数最多的元素是氮元素;

(3)单键全是σ键,双键中有1个σ键、一个π键,叁键中有1个σ键、两个π键,根据双氰胺结构简式可知,σ键和π键数目之比为3:1;

(4)乙硼烷分子中1个硼原子形成4个单键,所以乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为sp3

(5)B、H都是非金属元素的原子, B原子最外层有3个电子,所以LiBH4中硼原子和氢原子之间形成4个极性共价键,其中有一个是配位键,故选D、E;

(6)电负性强的元素一般显负价,LiBH4中H为-1价,同周期元素从左到右电负性增大,所以电负性从小到大的顺序为Li<B<H;

(7)根据金属铝的晶胞图可知,晶体铝中原子的堆积方式为面心立方堆积;

(8)根据均摊原则,晶胞中铝原子数是 ,所以晶胞的摩尔质量是4×Mg/mol;铝原子半径为a cm,则边长为cm,晶胞体积为,晶胞密度为(4×M)÷(×NA)= g·cm-3

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2)上述反应中的氧化剂是____,反应产生的气体可用_____吸收。

3As2S3HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的数目为____

4)若反应产物NO211.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量___(填字母)。

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A

B

C

D

NaCl溶于水

电解CuCl2溶液

CH3COOH在水中电离

H2Cl2反应能量变化

NaClNa++Cl

CuCl2Cu2++2Cl

CH3COOHCH3COO+H+

H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

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A. AB. BC. CD. D

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3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通人的SO2不能过量,原因是___

4)待Na2SNa2CO3完全消耗后,结束反应。过滤B中的混合物,滤液经过_____(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥,得到Na2S2O35H2O晶体。

5)称取10.0g产品(Na2S2O35H2O,相对分子质量为248),配成250mL溶液,取25.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。(反应原理为:2S2O32-+I2 = S4O62-+2I,忽略Na2SO3I2反应)。

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