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    【题目】实现下列变化需要加入氧化剂的是

    A.Cl2→Cl－B.H＋→H2C.CO32-→CO2D.CO→CO2

    【答案】D

    【解析】

    A、Cl2→Cl-的过程中，Cl2作氧化剂，需要加入还原剂，A不符合题意；

    B、H+→H2的过程中，H+作氧化剂，需要加入还原剂，B不符合题意；

    C、CO32-→CO2的过程中，无化合价的变化，故不需要加入氧化剂，C不符合题意；

    D、CO→CO2的过程中，CO作还原剂，需要加入氧化剂，D符合题意；

    故选D。

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    【题目】在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ）

    A. 6：5B. 3：2C. 9：7D. 4：3

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    【题目】下列反应不可能是原电池反应的是

    A.Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑B.H++OH-=H2O

    C.2H2+O2=2H2OD.Fe2++Zn=Fe+Cu2+

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    【题目】下列物质的用途不正确的是

    A.SO2可用于漂白纸张B.浓硫酸具有吸水性用作干燥剂

    C.Na2CO3受热易分解用作膨松剂D.Na2O2用于呼吸面具供氧

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    【题目】Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥铜 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

    其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

    Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

    ②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

    Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

    ②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

    ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中,对人体无毒害作用的是

    A. NH3 B. NO2 C. N2 D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Fe3＋、Fe2＋的说法错误的是(　　)

    A. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

    B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

    C. 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀

    D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列贮存试剂的方法错误的是

    A. FeCl3溶液加入少量铁粉保存 B. 常温下，浓硝酸保存在铁器皿中

    C. 烧碱溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D. 小块钠保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为原电池装置示意图：

    （1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______，写出正极电极反应式：___________。

    （2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片为____极（填“正”或“负”），写出电极反应式：正极 ______________________，负极 _________________________。

    （3）若A.B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的____极（填“正”或“负”），该电池的总反应为__________。

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