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    12．在相同条件下0.1mol/L的氢氧化钠溶液和0.1mol/L的盐酸中，水的电离程度（　　）
    A．一样大B．后者大C．前者大D．无法确定

    分析 酸和碱均抑制水的电离，且酸性或碱性越强，则对水的电离抑制的越厉害，据此分析．

    解答 解：酸和碱均抑制水的电离，且酸性或碱性越强，则对水的电离抑制的越厉害．而0.1mol/L的氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.1mol/L，0.1mol/L的盐酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，故两溶液的酸碱性强弱相当，故对水的电离抑制程度相同，即两溶液中的水的电离程度相同，故选A．

    点评 本题考查了酸和碱对水的电离的抑制，应注意的是当溶液的酸碱性强弱相当时，对水的电离的抑制程度相同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中c（H+）＜0.11mol/L（填“＞”“＜”“=”）．原因是H2B第一步电离产生的H+对HB-的电离起了抑制作用HB-?H++B2-的电离平衡常数是K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{2-}）}{c（H{B}^{-}）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．测定CuSO4•xH2O晶体的x值，数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（　　）
    坩埚质量坩埚+试样失水后，坩埚+试样
    11.70g20.82g16.50g
    A．晶体中含不挥发杂质B．未做恒重操作
    C．加热前晶体未研磨D．加热时有晶体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）． 若增大压强，则平衡常数A（填序号）．
    A．一定不变   B．一定减小   C．一定增大   D．增大、减小、不变皆有可能
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变
    C．v逆（H2）=v正（H2O）D．c（CO）=c（CO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系（图中“→”表示一步转化）．下列各组物质中，不能满足此转化关系的是（　　）
    物质
    选项    		XYZ
    AAlAl2O3Na[Al（OH）4]（或NaAlO2）
    BFeFeCl3FeCl2
    CCCOCO2
    DCl2HClNaCl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化厲于物理变化的是（　　）
    A．粮食酿酒B．酒精挥发C．牛奶变酸D．石油裂解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NaNO2（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒．亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒．成人摄入0.2～0.5g就会引起中毒，摄入3g即可致死．
    （1）NaNO2的毒性源于NaNO2具有氧化性．
    （2）设计实验验证NaNO2确实具有该性质．
    已知：NaNO2与HI反应生成I2和NO
    提供试剂：a．淀粉溶液  b．NaNO2溶液  c．醋酸  d．淀粉KI试纸   e．硝酸
    ①将离子方程式配平
    □NO2-+□H++□I-=□I2+□NO↑+□2H2O
    ②完成实验需要选用的试剂为bcd（填字母）．
    （3）请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质，并说明预测的依据（已知：HNO2是一种弱酸）．按照因为…所以…进行表述因为NaNO2中N元素化合价为+3，（还可以升高） 所以具还原性，因为NaNO2属于盐类物质，HNO2为弱酸，所以还可与某些强酸反应．
    （4）救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝（一种有机物），其解毒原理是亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．某中性溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
    B．1.2mol•L-1的NaNO3溶液：Fe2+、H+、Cl-、SO42-、
    C．0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NO3-、HCO3-、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A常温下将铝片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2
    B向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al（OH）3不溶于氨水
    C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+
    D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-
    A．AB．BC．CD．D

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