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    如图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（　　）
    A、a是电解池的阳极
    B、b电极上发生还原反应
    C、a电极附近有白色沉淀出现
    D、b电极上有无色气体产生
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：用惰性电极电解粗盐水时，连接电源负极的电极是电解池阴极，连接电源正极的电极是电解池阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，结合氢氧化钙的溶解性分析．
    解答： 解：A．连接电源负极的电极是电解池阴极，所以a电极是电解池阴极，故A错误；
    B．b电极上氯离子失电子发生氧化反应，故B错误；
    C．a电极上氢离子得电子生成氢气，同时a极附近生成氢氧根离子，氢氧根离子和钙离子反应生成微溶物氢氧化钙，当氢氧化钙浓度较大时产生白色沉淀，故C正确；
    D．b电极上氯离子失电子生成氯气，氯气是黄绿色气体，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查电解池原理，明确阴阳极上放电的离子及反应类型即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体后，仍能大量共存的是（　　）
    A、Na+、H+、Cl-、NO
     
    -
    3
    B、K+、Na+、Br-、I-
    C、Cu2+、S2-、Br-、ClO-
    D、Na+、Mg2+、Cl-、SO
     
    2-
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
    （1）实验步骤：
    ①分别配制浓度均为0．mol?L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、
     

    ②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol?L-1的HCl，在25.00mL
     
    （填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol?L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
    ③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．
    ④存储计算机绘制的pH变化图．用0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液代替HCl重复上述②～④的操作．
    （2）结果分析：
    20℃时NaOH分别滴定HCl、CH3COOH的pH变化曲线如下．

    根据上述曲线回答下列问题：
    ①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为
     
    ；
    ②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是
     
    ；
    ③盐酸恰好反应时pH=7，而醋酸恰好反应时pH=8左右的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设空气中O2体积分数0.25，N2体积分数0.75．有水存在的条件下，氮的氧化物和一定量空气混合恰好完全反应，反应后气体体积减少一半．该氮的氧化物是（　　）
    A、NO
    B、NO2
    C、NO和NO2物质的量之比为2：1混合物
    D、NO和NO2物质的量之比为1：1混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、水电离产生的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
    B、含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
    C、使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
    D、与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由我国自行研制的载人飞船“神舟七号”实现了中华民族的飞天梦想．为了飞船正常和稳定运行，且保证航天器座舱内容气成分的稳定，科学家进行了大量的科学探索．
    方法一：有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱．
    （1）有关反应的化学方程式是：
     
    ；
     
    ．
    （2）若平均每名航天员每天消耗0.96kg氧气，若以10天计算，每人至少消耗
     
    kg过氧化钠．
    方法二：有的科学家根据电化学原理设计了航天器座舱内空气更新系统，该系统结构示意图如下：

    （1）管道①把飞船座舱中含有较多二氧化碳的潮湿空气通入A装置N极室，该装置可以为航天器提供电能，N极电极反应式为：
     
    ；二氧化碳被吸收后转化为CO2-3离子，通过膈膜CO2-3离子进入M极室，最后二氧化碳与该极反应的产物作用而放出，并保持整个系统的pH稳定，则M极电极反应式为
     
    ．
    （2）航天员的生活用水可以由A装置提供，已知这种电池生成350g水时能发电1度（约3600kJ），能量的转化效率为
     
    ．
    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
    （3）管道②补充新鲜的氧气，供航天员呼吸，这些氧气来自B装置电解水系统，X极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NA
    B、4℃时，3.6 mL 水所含的电子数为2 NA
    C、30.8 g熟石膏（2CaSO4?H2O）中的钙离子数目为0.20 NA
    D、200 mL 0.5 mol?L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧能与KI溶液反应，生成一种能使带余烬木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉溶液则变为蓝色．为测定大气中臭氧的含量，
    将0℃、1.01×105Pa、33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之完全反应．
    （碘与Na2S2O3的反应式：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）
    （1）写出并配平臭氧与KI溶液反应的化学方程式．
    （2）计算大气中臭氧的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
    A、常温常压下，0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NA
    B、常温常压下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NA
    C、标准状况下，2.24 L Cl2与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NA
    D、10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA

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