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    13．下列化合物中，属于碱性氧化物的是（　　）
    A．CaOB．NaOHC．CO2D．Fe3O4

    分析 碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．

    解答 解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物大部分是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物．
    A、CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故A正确；
    B、氢氧化钠不是氧化物，更不是碱性氧化物，故B错误；
    C、二氧化碳能和碱反应生成盐、水，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
    D、Fe3O4与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了碱性氧化物的概念，碱是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式：SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，配平后的化学反应方程式为??3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是??发生爆炸．
    （2）下列有关硅材料的说法正确的是?BC?（填字母）．
    A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
    B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅?
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，振荡．写出实验现象并给予解释有白色胶状沉淀生成，反应原理为 Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验
    编号    		HA的物质的量
    浓度（mol•L-1）    		NaOH的物质的量
    浓度（mol•L-1）    		混合后溶
    液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，从a值如何大小判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
    （2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C．
    A．前者大          B．后者大          C．二者相等           D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol•L-1．
    （5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-
    HB-?H++B2-．
    在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
    C．c（OH-）=c （H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用托盘天平称量25.20g NaCl
    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA
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    D．32gO2中含有的原子数是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．CaCl2=Ca2++2Cl-B．Na2SO4=Na++2SO42-
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
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    C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．回答下列问题：
    （1）某溶液可能呈酸性或碱性，此外还有Na+、SO42-和Cl-，且测得此三种离子的浓度分别是0，.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，该溶液的pH为3．
    （2）在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是氢气和氨气．
    （3）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-．
    （4）某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，用离子方程式表示Na2A溶液呈酸碱性的原因：A2-+H2O?HA-+OH-．

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