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    【题目】用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液,产生0.02molAgCl沉淀,则此氯化铬最可能是( )
    A.[Cr(H2O)6]Cl3
    B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
    C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
    D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

    【答案】B
    【解析】0.01mol氯化铬能生成0.02molAgCl沉淀,说明1mol配合物的外界含有2molCl-。

    练习册系列答案
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    A.电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
    B.该电池可能是一种可充电的二次电池
    C.消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
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    试回答下列问题：
    （1）请写出该化学反应的平衡常数表达式： ．
    （2）830K温度下，若起始时c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．
    （3）若降低温度，该反应的K值将 ， 该反应的正反应速率将； 该反应的逆反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有： ．
    （5）830K温度下，若起始时c（CO）=1molL﹣1 ， c（H2O）=2molL﹣1 ， 反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL﹣1 ， 则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），你判断的依据是

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    【题目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=﹣226kJ/mol
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
    A.CO的燃烧热为283kJ
    B.25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等
    C.2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol
    D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    【题目】下列变化属于化学变化的是

    A. 干冰升华B. 氮气液化C. 酒精燃烧D. 汽油挥发

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    【题目】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ． 下列叙述正确的是（ ）
    A.放电过程中电解质溶液中阴离子移向正极
    B.放电时每转移0.5mol电子，负极有0.5molV2+被氧化
    C.充电时阳极附近溶液的酸性减弱
    D.充电时阳极反应式为：VO2++2H++e﹣═VO2++H2O

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    【题目】下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是（ ）
    A.NH3?H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
    B. 是个常数
    C.氨水促进了水的电离
    D.c（NH ）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣）

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