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    1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷
    C．胶体粒子能穿过滤纸D．胶体粒子能够发生布朗运动

    分析 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．

    解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．
    故选A．

    点评 本题考查了胶体的本质特征，较简单，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　）
    A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液
    B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面
    D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．寒冷的干冰B．清清的海水C．清新的空气D．坚硬的大理石

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    B．任意条件下，16g O3所含的原子数为NA
    C．由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢原子数为5NA
    D．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol．下列说法中正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|＞297.3kJ/mol
    B．S（g）+O2（g）=SO2（l）；|△H|＜297.3kJ/mol
    C．1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和
    D．1mol SO2的具有的能量等于1mol S和1mol O2具有的能量之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）写出反应用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    （2）把离子反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 改写成化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物结构简式为，下列说法中正确的是（　　）
    A．该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上
    B．该分子中一定共面的碳原子数至少为8个
    C．该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上
    D．该分子中可能共面的碳原子数最多为13个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液   饱和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液   Ba（NO3）2溶液
    75%乙醇   四氯化碳
    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化学式）．
    ②检验滤液中是否存在SO42-的方法是：取少量滤液于试管中，滴入BaCl2溶液，若未出现浑浊现象，则滤液中不存在SO42-．
    ③洗涤除去NaCl晶体表面的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇（从提供的试剂中选择）．
    （2）用提纯的NaCl固体配制480mL 1.00mol•L-1 NaCl溶液，其实验步骤如下：
    ①计算所需氯化钠固体的质量．
    ②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液一并注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ③称量氯化钠固体的质量．
    ④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
    ⑤用适量的蒸馏水溶解氯化钠固体．
    ⑥盖好瓶塞，摇匀．
    Ⅰ．本实验操作步骤的正确顺序是：①③⑤②④⑥（填序号）
    Ⅱ．实验中所用的主要仪器除药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有500mL容量瓶（填仪器名称）．
    Ⅲ．用托盘天平称取氯化钠固体的质量为：29.3g．
    Ⅳ．如图图示对应的操作规范的是B

    Ⅴ．实验过程中，若定容时俯视液面，使溶液浓度偏高（填“偏高”“偏低”或者“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．苯甲酸是重要的酸型食品防腐剂，实验室制备苯甲酸的反应如图1，装置示意图如图2：

    实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于A中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如图3流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
    已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.17g和6.8g；回答下列问题：
    （1）装置A的名称是三颈烧瓶．
    （2）装置B的作用是冷凝回流，提高反应物利用率，进水口是a（填“a”或“b”）．
    （3）操作Ⅰ所需的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；操作Ⅱ的名称为蒸馏．
    （4）加入少量无水Na2SO4 的目的是干燥有机层．
    （5）若操作Ⅰ后，所得水层呈紫色，要先加足量的亚硫酸氢钾（KHSO4 ）溶液，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是
    过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气．
    （6）纯度测定：称取1.220g白色固体B，配成250mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为8×10-4 mol．则产品中苯甲酸质量分数为80%．
    （7）在操作Ⅲ中，需先蒸发浓缩，再冷却，过滤；如果未冷却即过滤，会使实验的产率偏低（填“高”或“低”），其原因是未冷却固体在热溶液中会溶解造成质量减小．

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