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    6．抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适．下列物质不能作抗酸药的是（　　）
    A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡

    分析 能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，说明此药物能和盐酸发生反应，据此分析判断选项中的物质．

    解答 解：A．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以做抗酸药，故A不符合；
    B．氢氧化铝和盐酸反应，能中和胃里过多的盐酸，能作抗酸药，故B不符合；
    C．碳酸镁是碳酸盐和盐酸反应，能中和胃里过多的盐酸，能作抗酸药，故C不符合；
    D．硫酸钡难溶于水、难溶于酸，不能中和胃里过多的盐酸，不能作抗酸药，故D符合；
    故选D．

    点评 本题主要考查了抗酸药，熟悉常见物质的性质是解题的关键，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（　　）
    A．Na2O2、CaCl2B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOHD．NaF、HNO3

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    14．碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为．
    （2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
    （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
    碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
    热分解温度/℃40290011721360
    阳离子半径/pm6699112135
    试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
    （4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60
    （5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列互为同位素的是（　　）
    A．2412Mg和2612MgB．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝：Al3++3OH-=Al（OH）3↑
    B．Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al+OH-+2H2O=Al（OH）3↓+2H2↑
    C．用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
    D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    18．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A检验Fe2O3中是否含有FeO向少量固体样品中加入适量稀硝酸溶解后，再滴加少量的高锰酸钾溶解
    B测定NaHCO3和NH4Cl固体混合物中NaHCO3
    的质量分数    		准确称取ag样品和坩埚总质量，加强热后在空
    气中冷却至室温，再称量得到总质量为bg
    C探究温度对化学平衡的影响把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
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    A．AB．BC．CD．D

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    16．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：被氧化为和（R1、R2、R3、R4表示烃基或氢原子）．由此推断分子式为C5H10的烯烃所有可能的氧化产物有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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