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以下物质的制备原理错误的是
A.无水氯化镁的制备:MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O
B.钴的制备:3Co3O4+8Al9Co+4Al2O3
C.烧碱的制备:2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2
D.漂粉精的制备: 2Ca(OH)2 + 2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质.将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液,可得9.0 g沉淀,则原样品中含有的杂质会是( )
A.肯定有Na2CO3,没有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3,Ba(NO3)2 D.无法判断何种为肯定或否定的杂质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

b gCaCO3物质与mgSiO2的混合物经高温煅烧后,能得到CO2的物质的量为(  )
A.b/100 molB.m/60 molC.(b/100—m/60)molD.(m/60—b/100)mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们原子的最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素种,E的气态氢化物的沸点最高;E、F、G、H四种元素处于同一周期,F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的,G的电负性介于E、F之间,H、F相邻。回答下列问题:
  ⑴写出下列元素符号B___________,H___________。
  ⑵A、C、D三元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(写离子符号)___________。
  ⑶E、F、G三元素的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)___________。
  ⑷D元素所在周期的元素种数为___________,所在族的价电子的电子排布式___________。
  ⑸F元素的气态氢化物分子的空间构型是___________,中心原子的杂化类型是___________。
  ⑹H和F形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物,该化合物属于___________晶体,其硬度比金刚石___________(填“大”或“小” )。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列条件下指定项目的比值一定为2:1的是
A.Na2O2晶体中阳离子与阴离子数
B.0.01mol·L-1H2SO4溶液中H+与SO42-
C.0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1氨水中OH-离子浓度
D.过量的铁在氯气中燃烧时失电子与反应的铁的物质的量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

相同温度下,下列实验过程中,溶液的浓度和质量始终不变的是
A.向98.3%浓H2SO4中通入n g SO3
B.向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(已除去(CO2))
C.向KNO3饱和溶液中加入n gKNO3晶体
D.向CuSO4饱和溶液中加入n g无水CuSO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是                     (     )
A.硫酸、纯碱、石膏B.氢氟酸、熟石灰、明矾
C.原硅酸、石英、小苏打D.高锰酸、烧碱、尿素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关实验的现象描述正确的是
A.氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色,产生大量白雾
B.硫在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
C.铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可能得到绿色溶液
D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2,则X、Y可能是(   )

①C、CO                 ②S、SO2
③AlCl3、Al(OH)3
④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2
A.①②③④⑤        B.②④⑤
C.①③④               D.①②③

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